弱酸根与弱酸氢根酸性-搜答案-智慧作业帮

一水合氨电离产生铵根离子,并不水解,如果你非要认为铵根水解,那么又会生成一水合氨,相当于两边抵消,但是水解的远比电离少,相当于只电离了.而碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子,碳酸根离子会发生水解

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

常见酸酸性强弱　　由强到弱依次为：　强酸：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）　中强酸：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,碳酸,亚硝酸弱酸：柠檬

弱酸根离子：HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、Ac-、F-、HSiO3-、SiO32-.

这需要查弱酸的电离常数表当然了通过水溶液间复分解反应也可以判断强酸制弱酸规则

你所看到的：弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=CH3COOH+

电离是主导水解是微弱的要是水解主导那溶液不就显强酸、强碱性了吗?如：Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以Na2CO3溶液显

弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO32-弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元

常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H

苯酚会生成苯酚钠无论加多少碳酸钠都只生成碳酸氢钠的强酸制弱酸不一定是生成酸的强酸根变成弱酸根也可以大概就这样啦我也是高三的老师说过苯酚这个反应是这样:-)再问：那如果加碳酸氢钠两者不反应是否可以说明苯

错了,其中一个强改为弱

弱酸根离子：弱酸失去H+后所得的离子都是弱酸根离子.如,HCO3－,CO32-,CH3COO－,ClO-,AlO2-等弱酸的酸式根离子：带有H+的弱酸要,如HCO3-,HS－,HSO3－

弱酸根离子会存在,但是无法大量存在因为弱酸是弱电解质,弱电解质的电离存在电离平衡,当温度一定其电离平衡常数不变,即例如CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+ka=c(CH3COO-)c(H+)/c

CO32-,F-,ClO-,SiO32-,SiO44-,S2-,CH3COO-

这个有电离平衡的,对于碳酸有一级二级电离常数,LZ如果想深入研究成分可以看分析化学,在酸碱分析的部分有详细讲解.

这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解

是弱酸酸根离子结合氢离子生成难电离的弱酸

盐酸>亚硫酸（中强酸）>醋酸>碳酸>次氯酸>碳酸氢跟(已成弱碱性）

因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标

我只是依稀的记得最强的含氧酸是高锰酸吧,最强的无氧酸是HI,比较酸性强弱有一些基本的理论和方法,有一条定理就是强酸制弱酸,同种含氧酸盐的酸性比酸式盐的酸性强比如碳酸,亚硫酸等,在水溶液中Na2S的酸性