弱酸标准解离常数和解离度的测定用PH计测定溶液的PH时,各用什么标准溶液定位-搜答案-智慧作业帮

Ka=[H+][A-]/[HA]解离度=[A-]/[HA]两者不是一个概念所以kakb的大小无法判断解离度大小

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

如HAcHAc（aq）=H+（aq）+Ac-（aq）计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-（aq）]+△fG0[H+（aq）]+=△fG0[HAc（aq）]△rG0=-RTLnK0

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

磺胺的无限稀释溶液摩尔电导率Λ=0.0400S•m•mol

话说高中化学好久没看了我不知道还成不成,但是按我的理解如下：H2O+HCL=H3O++CL-水参加的解离反应稀释后相当于原平衡基础上水减少,反应平衡向逆反应进行,解离常数变小

1、算出生成的弱酸盐的物质的量A-（或者浓度）例如：HA+OH-=A-+H2O2、算出过量的弱酸的物质的量HA（或者浓度）3、组成的溶液为同离子效应或缓冲溶液,用公式计算Kac(H+)=Kac(HA)

对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

解离常数是平衡常数的一种.

当此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以当作缓冲溶液来处理,由于水电离出的氢离子十分少,且处于酸性条件,所以直接用最简式计算得pKa=3.85.H+浓度=根号（Ka【HA】）=0.13mol/L

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

我猜,一个是标准的一个是普通的：）再问：--只好采纳你的了

赵士铎的普通化学这本书不错,建议你把书看透,这个问题书上有现成公式.公式手机上不好打,你在书上酸碱反应这张找找吧

顺丁烯二酸的PKa1=1.83,也就是说解离常数为0.01479.关于顺丁烯二酸,有这样提到题目.为什么顺-丁烯二酸的pka1(1.83)较反-丁烯二酸的pka1（2.03）小?而顺-丁烯二酸的pka

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

酸的物质的量不会发生变化.电离后,我们仍然认为它是酸.比如盐酸,电离为H＋和Cl-,它仍然是盐酸溶液.

柠檬酸的第一,第二及第三解离常数分别为:K1=7.41x10-4M;K2=1.74x10-5M;K3=3.98x10-7M.

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac

K=Cα^2/(1-α)=0.01*(1*10^-4)^2=1*10^-101-α近似等于1