弱酸和相应的弱酸盐等物质的量混合,溶液酸碱性的判断-搜答案-智慧作业帮

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了

X-来源于NaX和解离的HX中,所以c(X-)大于Na+的浓度其他顺序都是对的

你这里产生了一个概念混淆,等体积等物质的量的强碱弱酸是酸碱的浓度相同,而PH是氢离子与氢氧根的浓度,是有区别的.

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

强酸弱碱之类的,等物质的量都是谁强酸碱性就听谁的,如果pH居然等于7了,肯定是弱的那个耍赖多加了一些.

强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算：

根据勒夏特列原理,化学反应会向阻止条件改变方向移动,但平衡移动总无法抵消条件改变带来的影响,只能削弱再来看这个问题,加入弱酸,条件改变是使弱酸浓度增加,会引起反应正移,削弱其浓度增加,但总无法抵消其浓

严格讲,要看HX弱到什么程度,以两个例子分析：1、醋酸,弱酸,但是CH3COOH的电离程度还是大于CH3COONa的水解,所以混合后的溶液还是酸性的所以CH3COO->Na+>H+>OH-2、HCN,

看这个酸的强弱了如果不是很弱一般是酸性的因为电离大于水解比如CH3COONa和CH3COOH混合如果酸很弱可以是碱性的因为水解大于电离比如NaCN和HCN

一般情况下是电离>水解例如等浓度的HAc-NaAc体系,HAc的电离>Ac-的水解,溶液也呈酸性等浓度的NH4Cl-NH3·H2O体系,也是电离>水解,溶液呈碱性但如果弱酸或弱碱非常弱,则存在水解>电

弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7因为会存在如下平衡:水中氢离子会与弱酸根结合,从而使溶液中氢氧根离子数目增多,所以PH值大于7

解题思路：根据酸碱反应的情况分析解题过程：附件最终答案：略

因为速度跟氢离子浓度相关.开始的时候,氢离子浓度一样,但是后来,弱酸氢离子消耗之后,以前没有电离的部分回店里出来,氢离子浓度减少较慢,所以后来氢离子浓度比强酸要多,速度要更快.

这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第一种：若混合后的溶液呈酸性则溶液中以HX

溶液呈碱性,弱酸强碱盐,理论上会发生水解,但弱酸强碱盐在水中也为碱性．是否水解应看具体题目具体分析．

等体积等物质的量浓度的一元强碱与一元弱酸恰好完全反应,得到强碱弱酸盐,水解显碱性.

原因是这样的,醋酸是弱酸,它不能完全电离,就是说1mol/l的醋酸电离出来的氢离子浓度远小于1mol/L,但是盐酸会完全电离现在PH相同也就是它们电离出的氢离子浓度一样,所以醋酸的物质的量浓度大于盐酸

酸的物质的量不会发生变化.电离后,我们仍然认为它是酸.比如盐酸,电离为H＋和Cl-,它仍然是盐酸溶液.

其实这个很简单的,根据是电离平衡中的三大守恒中的物料守恒；物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX等体积混合,则n（HX）=n（NaX）也就是说元素X的物质的量是钠物质的量的两倍；弱酸HX与NaX混合后溶液

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含OH-与H+谁多谁少来定.好像有个常数Kw=1x10（-14）在标况下.根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的.还需要知道各自溶液中所含OH-与