弱碱溶液中能否大量存在碳酸氢根
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 18:43:51
因为碳酸镁微溶,所以当有少量碳酸根时,不出现沉淀,而大量时出现.而碳酸钡难溶,所以加入氢氧化钡时,只要溶液中有少量碳酸根就会出现沉淀,所以不能说明碳酸根大量存在,但这应该不是主要原因,主要原因应该是:
钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们
CO32-在水溶液会发生水解所以会生成HCO3-,H2CO3没有发生水解的,仍以CO32-形式存在
你所问的三个问题都不能在溶液中大量共存.它们有一个共同之处:弱酸的酸式盐的阴离子的性质,它们即能发生电离,也能发生水解,所以它们即不能存在于酸性溶液中,也不能存在碱性溶液中.HPO42-≈H++PO4
2Al+2OH-+2H2O==2(AlO2)-+3H2↑所以选B
可以.钾盐都是易溶的!以上再问:在溶液中大量共存需要的条件是什么再答:不发生产生气体。沉淀。微溶物的反应。一般钾盐。钠盐。铵盐。都是易溶盐。以上!钾单质当然不行
能促进,所以共存的浓度不大,一般把BaCl2和NaHCO3混合是要有部分沉淀的.
共存是没有问题的.我知道你的困惑,你觉得他们都会水解,所以认为他们会发生双水解而不能共存.发生双水解是没有问题的,但是发生双水解不一定程度很大,双水解的程度仅仅是比单一水解程度大些而已.因此,他们共存
CO32-A、AgNO3可以和有CO32-物质反应,也可以和SO42-反应B、同理,HCO3-也可以和H+反应C、SO42-盐类虽然可能与Mg2+反应,盐酸不能通过普通方法制碳酸,所以沉淀不会溶解,就
A对,B选项中碳酸氢根也可与氢氧化钡溶液反应产生沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
碳酸根和碳酸氢根能否大量共存这个是能的他俩本没有什么反应NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+没有反应可以共存再问:不是有个平衡存在吗?再答:化学平衡……这个是不会影响他的共存的想想你把1gN
先取少量溶液置于试管中,加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤.向沉淀中加入过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,证明含有碳酸根和硫酸根.再向滤液中加入少量氢氧化钠溶液,又有沉淀产生,证明含有碳酸氢根.
先加BaCl2,有白色沉淀生成,再加CaCl2,有白色沉淀生成,最后家HCl,有气体放出再问:氯化钡不和碳酸根硫酸根都反应么再答:BaCl2主要是和硫酸根反应,其他的反应很少
不能,因为HCO3-会与OH-发生反应HCO3-+OH-==CO3^2-+H2O
向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出,溶液中可能含有H+或OH-(H+或OH-都可以与Al生成氢气)2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H+或OH-都可
可以,因为偏铝酸根离子与碱不反应,与酸反应:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
比如说,在碳酸氢钠溶液,由于发生水解,溶液呈弱碱性,在它的溶液中存在大量的HCO3-.
因为碳酸氢根电离程度很小在弱碱性溶液中可以大量存在!碳酸氢根相当于碳酸的第二个H,难于电离,但强碱的OH-与碳酸氢根电离出的H+就生成水,促进反应的进行!因此在强碱溶液中不能大量存在!
碳酸是弱酸,碳酸根易水解,与氢离子结合~再问:那为什么还会有碳酸跟的存在?再答:碳酸是弱酸,碳酸根是无法完全电离和水解的。而且碳酸钠溶液呈弱碱性,因此,我认为,溶液中的碳酸氢根离子应更多是来自于碳酸根