弱碱会使酯键水解

弱酸弱碱盐会相互促进水解,水解程度往往很高,甚至完全分解.至于弱酸弱碱盐溶液的酸碱性则要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性.如NH4F,由于HF的酸性强于NH3.H2O

均发生水解,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大部分弱酸弱碱盐可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-②弱碱离子与水中的OH-结合,溶液呈酸性,

强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了

可能是温度上升,对Zn和醋酸络合比较有利,要么加氨水使pH级数升高,要么浓度稀释,要么不加热再问：不加热水解速度根本观察不出来，络合条件有依据么怎样抑制络合再答：那只有稀释

双水解反应应该指的是那种进行到底的反应,所以一定是等号写可逆的只是两种水解互相促进,不能称双水解如碳酸氢铵双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响

大多数弱酸弱碱盐的水解都是可逆的吧!醋酸铵是双水解,但还是不彻底,他们水解虽然相互促进水解,但还是比较微弱的,所以不会彻底.故事可逆的.再问：为什么参考书上说碳酸铝的水解反应是不可逆的？请帮忙解答再答

两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.

比较水解生成的弱酸的电离常数Ka与弱碱的电离常数Kb在相同温度下的大小.若Ka>Kb,则溶液呈酸性；若Kb>Ka,则呈碱性.溶液酸碱性的判断规律是：谁强显谁性,都强显中性,都弱由K电离定.

有个口诀“有弱就水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性”所以弱酸弱碱盐两个离子都水解.但不一定彻底双水解,像硫化铝、碳酸氢铝这种要彻底双水解的,所以它们没法在水里形成溶液,但像醋酸铵就没那么厉害.

AL3＋与HCO3－互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行NH4＋与

碳酸氢根为弱碱根离子,在双水解中,碳酸氢根离子与水中的氢离子结合生成碳酸从而留下水中的氢氧根离子,即所谓的“弱碱根离子水解成氢离子”,在这里有的同学会误认为是弱碱根离子生成的,这是错误的,其实是水反应

在弱酸弱碱盐类中,醋酸铵是中性的,以此为分界点,比较正盐,对酸性盐只有亚硫酸氢盐、和磷酸二氢盐是电离大于水解,其他都是水解大于电离

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

能水解,只是水解的强度不一样再问：能解释的清楚些吗再答：水解本来就是一个可逆反应，看在什么条件下，酸性条件下，酸的水解就比较强

弱酸和弱碱都是具体的物质,对于物质而言,电离都大于水解只有当说到弱酸的酸式酸根的时候,才会谈及电离程度大于水解程度,还是水解程度大于电离程度例如：NaHCO3,这是一种物质,它是盐,它的电离就是生成N

一般是用强碱的稀溶液.如NaOH、KOH溶液,但肯定是用稀溶液,因为水解的本质是水贡献-OH,如果水少的话就无法进行了.至于不用Ca（OH）2等弱碱大概是因为水解程度不大,效果不好.这个老师也没讲,不

多元弱酸式根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂,可看成一步水解反应.所以我们一般不把多元碱分步水解,如：Al（OH）3=（可逆）Al3++3OH-

水解常数是有：Kh=Kw/(Ka*Kb)但据此不能够判断溶液的酸碱性.

均发生水解,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大部分弱酸弱碱盐可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了 弱酸和弱碱组成的盐