作业帮ABC为短周期元素,在周期表中如下图所示.A.C两元素的原子核
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 15:13:38
方案1,依据已制得的活泼金属氢化物如KH,可将氢元素归为（VIIA）族,氦元素原子的最外层电子数为2,已达到稳定结构,属（0）族方案2,氦元素的位置不变,氢元素位置依据同族元素最高正价和最低负价的绝对
元素的原子半径规律为：同周期从左→右,半径递减；∴X＞Y,Z＞W同主族从上→下,半径递增.∴Z、W＞X、Y∴根据其在周期表中相对位置,就可推出原子半径Z＞W＞X＞Y非金属氢化物的水溶液的酸性规律为：同
已知Y元素的最外层电子是内层电子的2倍内层电子只能是2则最外层是6所以Y可能是O可能S因为元素排列如下XYZW所以短周期不可能Y是S只能是O那X-NZ-SW-CL
1、H、He、Li,2、N、O、P,3、O、F、Cl
短周期元素,指元素周期表中第一、二、三周期的元素,也即1到18号元素.在前二十号元素中除K、Ca外均为短周期元素.长周期指第四到第六周期,第七周期叫做不完全周期.周期的长短是按每周期中元素的种类多少来
地壳中含量最高的金属元素是铝，根据短周期主族元素以及元素周期表可知：B为C、C为N、D为O、E为Cl．（1）D代表氧元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）A、D、E元素的简单离
A.D一定是金属元素,其金属性比C强不对.B可以是VIIA族的F,则D是As砷,是非金属.B.C的最高价氧化物水化物显强酸性不对.A可以是IIIA族的B,则C可能是Si,其最高价氧化物的水化物是硅酸H
ⅣA族最高价氧化物的化学式为XO2,说明X的最高化合价是+4价,最高化合价=主族序数,所以X是第四主族的.
HLiBNaH2
1、Al+132832、弱于3、5P+3H3PO4（浓）=(加热)4P2O3+3H24、应该是氢化物不是氧化物吧?应该写共价化合物H2O与H2O2的电子式.5、NaNO2
z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之
XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设B的质数为x，A、C的电子数分别为x-9、x-7即x-9+x-7=x，则x=16，所以B为硫元素，A、C分别是氮元素和氟元素，结合A、B、C、
首先是这4中元素是什么,W是Si,X是P,Y是S,S是Se（1）Se硒28186(2)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O(3)这个性质的推测,考虑了下,感觉只想到一个,给个参考吧H2ZO3+2
因为Y可能是F元素啊,氟是没有最高价氧化物对应的水合物的,F2遇水剧烈反应生成HF,所以自然也就没有酸性最强这一说了.
其实对应的是周期表中短周期的,这样的话A项,就可以是碳和氧,即CO,CO2,对B项,氟单质优先与水反应F2+H2O--HF＋O2,所以不能把氯单质置换出来,错C项,硫离子与氯离子半径比较,遵循核外电子
电子层层数相同,同时内层电子排布相同
X可以是惰性气体元素