ABC为中学化学中常见的单质.室温下,A为固体

A：AlB：AlCl3CNaDNaOHE：Al（OH）3F：Na2CO3G：NaAlO2H：NaHCO3写出各步反应的化学方程式或离子方程式C到D（离子方程式）_________2Na+2H2O=2N

A:NaB:Na2O2C:NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D:Na2CO3E:NaHCO32NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2

生成白色絮状沉淀在空气中变成灰绿色最后变成红色FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+2H20+O2==4Fe(OH)32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3O

首先我先告诉你为啥不选③⑤,不选③碱是因为碱是由三种元素组成,不符合题意中“任意两种元素形成的化合物”,为啥不选⑤氧化物,是因为我们由题意可知A肯定不是氧元素,因为他是固体单质,B,C组成的化合物E,

AN2BNaClCH2DCl2ENaOHFNH3GNH4Cl写出③的化学方程式：3Cl2+8NH3==△==N2+6NH4Cl再问：那个还有图上的问题再答：G的电子式：H....[H:N:H]+[:C

A：Na2O2B：H20C：NAOH甲O2乙Na

1.置换反应CuO+H2=Cu+H2O2.C+CO2=2CO

图实在有点糊（1）G为Cl2,电子式你自己写H为H2（2）不相同,A为Al2O3,D为KCl,由图反应可知,A（Al2O3）为熔融状态,而D（KCl）为溶液,故不一样（3）由红棕色粉末可推断是Fe2O

a时,溶液中含有MA0.5V摩尔,HA0.5V摩尔,而电离和水解都很微弱,所以A大于M,由电荷守恒知氢离子浓度大,故为A大于M大于H大于OH.溶液含有0.1V的MA,加少量盐酸恢复中性,A的水解收到促

DFe与Cl2反应无论什么比例只生成FeCl3

A:SB:O2C:Cl2D:SO2E:H2O2（1）不同（2）KMnO4

A、氯气Cl2B、铜CuC、硫酸H2SO4D、氯化铜CuCl2E、硫酸铜CuSO4F、二氧化硫SO2G、钠NaH、氢氧化铜Cu（OH）2I、氯化钠NaClJ、氢气H2K、氢氧化钠NaOHL、硫酸钠Na

其实呢,中学涉及二氧化锰的反应有：过氧化氢分解,氯酸钾分解,氯气的制取三个反应,抓住这些就好办点了,由框图知：CD为氯气或氧气,由于反应1条件可变,故C：氧气,D：氯气B:盐酸F和B（盐酸）反应,则F

A+HCl生成气体,A应该是金属单质,B是氯化物焰色反应为紫色的是K元素,AgNO3(HNO3)是检验Cl-的试剂,所以D为KClE->F在空气中由白色到红褐色,是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的

A：碳酸铵B：二氧化碳C：水D：氨气F：碳G：氧气H：一氧化氮I：二氧化氮K：浓硝酸K与F的化学方程式：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO↑+2H2O检验D的方法：1.湿润的红色石蕊试纸（变蓝）2

A:NH3B:NOC:N2D:O2E:COE的化学式：CO反应:4NH3+5O2====4NO+6H2O2.Na+[:O:O:]Na+氧周围各有8个电子Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+

AFeBO2CH2甲：Fe3O4乙：H2O①3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4②3Fe+4H2O=(高温)Fe3O4+4H2③Fe3O4+4H2=(高温)3Fe+4H2O

(1)写出下列物质的化学式B_HCl___,E___Fe___.(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_催化__剂,反应②中是__氧化___剂.(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是__K

1、单质A的化学式为Al,化合物B的化学式为Na2O22、白色沉淀H与NaOH溶液发生反应的离子方程式为(OH-)+Al(OH)3=2H2O+(AlO2-)3\常温下,D溶液与氨水反应的现象是有白色沉

这可不行啊太不具体了,随便说点气体就行吗?氧气,氢气,氮气,氯气,氟气