ABC三种短周期元素.AB同一周期,B的原子序数比A的原子序数大1-搜答案-智慧作业帮

元素周期表中：同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因：第一主

元素周期表中,同一周期从左到右,针对与主族元素,电子层数是相同的,只是元素最外层电子数依次增多,由1增到2（第一周期)或由1增到8（第2.——7周期）；同一主族元素,最外层电子数都是相同的,由上到下,

1、H、He、Li,2、N、O、P,3、O、F、Cl

A.B为同一周期相邻元素,B.C属同一主族元素,这三种元素这种质子数之和为41,设B的质子数为x,因为A.B.C三种短周期元素,则A的质子数为x±1,C的质子数为x±8,元素这种质子数之和为41,所以

A：Cl,B：S,C：O从“最外层电子数之和为19,”入手,根据“A、B为同一周期相邻元素,B、C属同一主族元素”,设B的最外层电子数为x,则3*x+1=19或3*x-1=19,且x为整数,所以x=6

氯钠铝NAMGALSIP所以处于同一周期.

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表

元素周期表的排列规则（规律）同一周期,电子层数一样,按原子序数增加增加同一主族,最外层电子数一样,按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.同主族元素,随着周期数的增加,分子量越

设A的质子数是x,B的质子数是x+1,C的质子数是x+9∵x+x+1+x+9=31∴x=7∴A的质子数是7,B的质子数是8,C的质子数是16∴A是氮,B是氧,C是硫.

对应元素为A为N,B为O,C为Na,D为Mg,E为Al.（1）原子半径由大到小,E>D>C>B>A（2）E和A反应离子方程式：Al(OH)3+3H^+==Al^3++3H2O^表示上角标E和C反应离子

因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.

(A)Al(B)Si(C)C

A钠B硫C氯气

同一周期的元素原子的电子层数（相同）元素所在周期的序数等于（电子层数）

核电荷数越来越多,对电子吸引越来越强,因此半径越来越小

电子层数相同质子数依次增加半径递减得电子能力逐渐增强金属性减弱非金属性增强最高价金属氧化物对应水化物酸性增强碱性减弱差不多了吧`~

先说答案：ABCDE分别是O.S.Cl.Na.C.设B原子量X.由同族相邻关系,知A可能X+8orX-8.C可能X+1orX-1.分组加下和为41,很快X=16满足,由D和C同周期,且D+知其为Na,

同周期向右金属性减弱,非金属性增强.同主族向下金属性增强,非金属性减弱

由题意,ABC为相邻元素,那么原子序数就A＜B＜C可以设B的原子序数为X,则C为X+8,A为X+1.联立方程,可以有：X+X+8+X-1=31,解得X=8.所以B为8号元素,也就是O元素,同理得出A为

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.