ABC三种短周期元素,BC原子核外电子数之和是A原子质量数的二倍-搜答案-智慧作业帮

由Z原子次外层只有两个电子可知Z在第二周期那么XY在一三周期由X原子和Y原子最外层电子数相同得到一个是H另一个是Na由X和Z可以形成离子化合物X2Z得到X是NaX2Z是Na2OZ是O2由Y和Z可以形成

A可能是H、Li、Na,B可能是Mg、Be,C可能是Cl、F要组成共价化合物,不可能是金属元素,A只能是H,B不可能形成共价化合物因此,只有HFHCl两种

核外电子层数相同.

不同周期就说明电子层不同,电子层多的半径大

设x的最外层电子数为a∵原子最外层电子数之和为20x、y是同周期相邻元素,y、z是同主族相邻元素,则y、z的最外层电子数均为a+1列方程a+(a+1)+(a+1)=20解得a=6∴x为O则y为F,z为

x元素的原子最外层只有一个电子,则X为第一主族的元素y元素的原子M电子层的电子数为KL上电子总数的一半,则Y为P题目不全,只能判断这么多了亲尽快补齐,亲!再问：再问：速度。。再问：再问：再问：再答：亲

设A的质子数是x,B的质子数是x+1,C的质子数是x+9∵x+x+1+x+9=31∴x=7∴A的质子数是7,B的质子数是8,C的质子数是16∴A是氮,B是氧,C是硫.

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

：A、根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X＞Y,故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者

①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半

其实是Ar氩,但Ar一般测得是范德华半径而不是原子半径,所以测出的半径会变大,但国外的书上写的半径最小的都是Ar,但国内你就写Cl吧

同周期电子层数相同,核电荷数（质子数）越大,对核外电子吸引力越大,原子半径也就越小.再问：哎呀，求你看仔细点行不，我比较的是某元素同主族上一周期的那个元素和这个“某元素”下一位的元素的原子半径。简而言

(A)Al(B)Si(C)C

A钠B硫C氯气

AC的最外层电子数为5,又B原子最外层电子数=A原子次外层电子数,故A原子次外层电子数是2,A原子为氮,C原子为磷,B原子为镁.故B>C>A

同一周期的元素原子的电子层数（相同）元素所在周期的序数等于（电子层数）

先说答案：ABCDE分别是O.S.Cl.Na.C.设B原子量X.由同族相邻关系,知A可能X+8orX-8.C可能X+1orX-1.分组加下和为41,很快X=16满足,由D和C同周期,且D+知其为Na,

由题意,ABC为相邻元素,那么原子序数就A＜B＜C可以设B的原子序数为X,则C为X+8,A为X+1.联立方程,可以有：X+X+8+X-1=31,解得X=8.所以B为8号元素,也就是O元素,同理得出A为

周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.