abc三种物质,各15克在一定条件下充分反应后生成30克新物质到

A+B+C====D15g15g30gA+B+C====D15g10g（反应完全）所以15gA与25gC可以完全反应则A:C=3：5在第一次反应中,只有15gC的时候,消耗的A物质则为15/5×3=9

25gA与15gB能够恰好完全反应.那么15/25=x/15x=9,所以第一次反应停止后,B余6g.根据质量守恒,反应的C的质量是30-15-9=6g,那么A、B、C的质量比是15:9:6=5:3:2

则下列正确的是（ad）有ABC三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g——说明三种物质中有物质过量了若增加10gA,则反应停之后,原反应物中只剩余c.——说明参与反应的A与B的质量比

增加10gA反映能继续进行,说明第一次反应A用完了.所以反应方程式A与D的比例是1：2第二次反应后只剩C,说明25gA和15gB完全反应生成50gD,选项b正确现在可以得到反应中ABD的质量比为5：3

根据题目可知A+B+C=D1、15302、25y15x15/25=30/x可得x=50,于是y=10,参加反应B与C的质量比是2:3,选C再问：为什么15/25与30/X会成等量关系再答：就是关于化学

若增加10gA,这句话说明第一次反应A15g被反应完了（要不然也不要再加A了）则BC共反应30-15=15g1A与C恰好完全反应说明一共用掉25gA和15gC所以A：C=25：15=5:3所以第一次反

第一次反应：A物质全部反应,原反应物只有BC（15克）第二次反应：AB物质全部反应,只剩下C所以质量比：A：B=5:3所以后来的10克A需要消耗6克B.所以第一次反应中B的剩余量为6克C为9克.既：1

5：2已知25gA和15gC充分反应,因此他们的质量比是5：3,当只有15gA时,C有9g参与反应,那么D中的B就是30-15-9=6,15/6=5：2

依据增加10gA,A与C恰好完全反应所以反应A,C的质量比为5:3第一次A反应完时C反应9g依据质量守恒所以B反应掉6g所以因选C

选B分析：设第一次反应15克A时,参加反应B的质量为X,若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C,说明25克A与15克B恰好完全反应,第一次反应时A完全反应,25g：15g=15g：XX=9g说

反应后的物质中仅有5克C,5克D和若干克B,说明A已完全反应根据质量守恒定律,反应后B的质量=4*3-5-5=2g如果已知A,B,C,D的相对分子质量分别为M1,M2,M3,M4则反应方程式中系数比=

A+B+C===D1515150301515+10若再增加10克C,则A和C恰好完全反应说明第一次反应C不足所以第一次C反应了15g第一次反应A的质量为:x/15=15/(15+10)x=9g又因为A

答案C生成30克新物质D时,A完全反应,即15克A生成30克D.若增加10克A,又生成20克D.就是25克A与15克C反应生成50克D,由质量守恒定律,B是10克.B与C得质量比是2:3

ABCD都对A+B+C=D①20g42g②25g20g7.5g52.5g按比例算出D的量,再减出C的质量（B对）按比例：第一次反应消耗C6g,所以A对,反应中A和B的质量比是5∶4,所以C对,反应中A

因为ABC质量和为30g,所以剩余B2g因为C得质量增加,所以C为生成物所以10gA和8gB反应,生成10gC和8gD

有ABC三种物质,A是无色气体,在O2中燃烧可得到无色气体B和水,一定条件下B再与O2反应生成C,C在标准状况下是无色晶体,ABC分别溶与水得到三种酸性容颜,且酸性依次增强,它们的分子式分别为A__H

A+B+C=D15151530说明A、B、C三者有物质剩余,否则D应该为45g151525A、C恰好完全反应,可以知道A：C=15：25=3：5961530通过上行推断的第一次反应的真实比例.所以A：

我认为答案错了.我的答案是3：2,因为增加c的质量,a会继续反映,说明第一次反应中,a、b过量,c不足,即c完全反应,消耗了15g,从第二个条件,知道,a与c反应的质量比为15：25,即3：5,带入第

BA,C都是12克,若再增加4克A,那么就说明16gA和12gB恰好完全反应,A:B=16:12=4:3,那么增加A之前,A一定完全反应,A是12g,A:B=4：3,B是9g.根据质量守恒定律,求得参

答案选择A解析：因为ABC各15g生成30gD再加10AA与B完全反应说明之前A完全反应B有剩余.所以加了10gA后总A为25gB为15gA：B=25:15=5:3在未加A时A为15g由A：B=5:3