ABC三种溶液分别含有一种卤素原子,在A中加氯水

Br2,I2,Cl2橙色可以判断是溴,如果丙是典的话就不会是无色的了,因为淀粉遇典变蓝色,所以丙是氯,乙是典

甲溶液中有溴离子乙溶液中有碘离子丙溶液中有氯离子理由:向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时,溶液变成橙色氯水有强氧化性,能氧化溴离子跟碘离子,因为含有淀粉溶液,但溶液变了橙色..即表示甲溶液中有的是溴离子此

首先有Ba2+就没有SO42-由1可知肯定有NH4+（加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）由2可知肯定有NO3-（产生红棕色气体）又因为此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生,所以发生H2PO4-+2

先加Ba离子只有一种沉淀,检验出碳酸根离子,如果先加Mg离子就有碳酸镁和氢氧化镁2种沉淀,先加Ag离子就产生3种沉淀了.第二步同理,加Mg离子只有一种沉淀,加Ag离子2种沉淀,所以最后加Ag离子来检验

如果先加1,CO3²-、OH-都沉淀,AC排除加4证明CO32-,然后滤去沉淀,除CO32-,如果加3,Cl-和OH-都沉淀,D排除加1证明OH-,再滤去沉淀,除OH-最后加3证明Cl-,选

因为是溶液,所以离子与离子不能生成沉淀或者气体,根据这个从A溶液中的离子入手

天然橡胶不含有卤族元素!合成的基本都有!可通过小段材质在火焰上燃烧的颜色和性状还有气味来判断所属是人工合成还是天然的

Cl2的水溶液黄绿色、Cl2的有机溶液黄绿色Br2的水溶液：黄→橙、Br2的苯和汽油溶液：橙→橙红、Br2的四氯化碳溶液：橙→橙红I2的水溶液：深黄→褐、I2的苯和汽油溶液：浅紫色→紫红、I2的四氯化

第一次要加过量的硝酸溶液,产生可使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有碳酸根.在加入足量硝酸钡溶液,产生白色沉淀（上一步加入足量硝酸,说明该沉淀不溶于硝酸）,说明有硫酸跟.最后加入硝酸银溶液,产生白色沉淀（

通过(1)可以知道一定存在OH-(2)加入足量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀(可能是BaCO3或BaSO4）,在沉淀中加入稀HNO3,沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生；该气体通入澄清石灰水,石灰水

硝酸有强氧化性,可以把SO32-,氧化成SO42-,氯化钡中含有CL-,就无法知道CL-是谁的.先加Cu(NO3)2,Ba(NO3)2,AgNO3

有点难度~醋酸钡不能溶于水吗?另外生成的是一水合氨,不应该是氨气,只有加热或者高浓度时才挥发选D难道是根据加入后液体温度变化差异来判断?中和是放热~那.无解····——||

先检验OH根,加入三价铁离子,产生红褐色沉淀,再检验CO3根,加入过量盐酸产生气体,再检验SO4离子加入钡离子产生白色沉淀

由题可知,这个未知溶液中含有三种溶质且显无色D答案中Clˉ和Agˉ会产生白色沉淀C答案中同D会产生BaSO4白色沉淀B答案中CuSO4是蓝色溶液所以选A

先硝酸,检验出CO32-再硝酸钡,检验出SO42-最后硝酸银,检验出Cl-原则：加入一种试剂不能同时与2种或2种以上离子反应,同时不能引入对后续检验产生影响的杂质离子,比如不能加盐酸或硫酸去检验碳酸根

假设选A,硝酸根和稀盐酸不反应,碳酸根生成白色沉淀和气泡,而硫酸根和稀盐酸也不反应,硝酸根和硫酸根分辨不出来.应该选择D,首先从上面解释知道稀盐酸可以把碳酸根分辨出来,加入氯化钡后钡离子可以和硫酸根离

1、NaCl沉淀Ag+2、NaOH沉淀Mg2+3、Na2CO3沉淀Ba2+再问：不懂耶，麻烦可以再详细点吗再答：你能把题目发全吗？再问：某溶液中存在Mg2+，,Ag+,Ba2+三种金属离子,现在用Na

B与A反应生成碳酸钡沉淀与C和D反应生成硫酸钡沉淀

B、Cl－、I－、Br－,没变化的肯定是氯离子,紫红色的应该是碘,发生氧化还原反应,2I－+Cl2=2Cl－+I2

（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；该白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡中的一种或两种（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．一定含有碳酸根离子