abc三种固体物质的质量m与体积v

C.pa大于pb大于pc

2H2+O2=2H2OCH4+2O2=2H2O+CO2C+O2=CO2质量比:4:8:12=1:2:3

例如固体是钠,溶剂是水,首先会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,因为释放了氢气,总质量下降,且此时溶质已不再是钠,而是氢氧化钠,质量增加了,所以第三种也是对的,不知道这算不算是初中的.对了

A难溶于水.B、C可溶,那么过滤.把A和BC分开B物质溶解度受温度影响较小.那么C变化大.采用重结晶的方法把C分离出来!剩余的就是B

物质的溶解性是物质本身固有的一种属性,是物质的一个重要物理性质.它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力,这种能力既取决于溶质的本身性质,又取决于溶质和溶剂的关系.物质溶解性通常用可溶、易溶、微溶、难溶

与100g百分之十的稀盐酸恰好完全反应即反应后溶液里面只有一种盐酸盐和水.那么质量分数=（加入金属阳离子的相对分子质量+35.5）氯离子的个数÷（水的质量+此分数的分子）因为阳离子都是Ca2+所以分子

饱和溶液溶解度与溶质的质量分数w%=S/(100+S)*100%S=100w/(100-w)S>w

降温点向左平移点在曲线上方,溶液为饱和溶液,有晶体析出,溶解度大的溶质质量分数大点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,以实际的点算.所以t3摄氏度时甲乙丙的饱和溶液降温至t1摄氏度,则所得的三种溶液中溶质的

A:CaCO3B:CaOC:Ca(OH)2D:COE:CF:CO2

密度=质量除以体积再问：我当然知道，推理过程怎么写再答：a＞b＞c再答：这个……再答：当m取固定值时，比较他们体积的大小再问：如果要V固定怎么写再答：v固定就比较谁的m大再答：不用谢

分析：首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系,然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线,再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变

此问题没有说在氧气中如何反应,是燃烧还是缓慢氧化,因此产物可能是Na2O2,也可能是Na2O；Na在氯气中燃烧,生成的是NaCl,每个Na增加了一个Cl,因此增加了3.55g.如果是生成了Na2O2,

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

A=B＞C不饱和有少量A析出A＞C再问：第2、3、4题不理解。再答：t3时100g水能溶解80gA∴50g水能溶解40gA，现在只有30gA，所以不饱和。硝酸铵溶解时吸热，温度降低。A的溶解度降低，饱

A+B+C=D15151530说明A、B、C三者有物质剩余,否则D应该为45g151525A、C恰好完全反应,可以知道A：C=15：25=3：5961530通过上行推断的第一次反应的真实比例.所以A：

假设挥发100g水那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.

1.√2.×3.×世界上的物质一共有八种存在状态：1、固态；2、液态；3、气态；4、超导态；（这个相信楼主已经知道,就是普通导体在很低的温度下电阻变为0的状态）5、超固态；（这种状态存在于恒星生命末期

分子的质量：m=M/NA分子的直径：现有条件是不能计算的,需要知道固体物质的晶体结构.每立方米包含分子数：N=n·NA=1×10^6×ρ÷M×NA=(1×10^6·ρ·NA)/M（如果密度单位按g/c

选a由t1升到t2时,c还是饱和溶液,因为c溶液在t1和t2两点的溶解度是相等的,从图上就可以看出c的曲线是对称的

碱式碳酸铜（加热）→氧化铜+水+二氧化碳甲烷（点燃）→水+二氧化碳还有乙醇（点燃）→水+二氧化碳等等很多含CH元素的化合物燃烧都能生成水和二氧化碳