abcd是四中短周期元素 已知abd同周期 cd同主族

ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁

A是氢,B是氮,C是氧,D是钠,E是铝!主要突破在第四句,B的最高价氧化物的水化物是硝酸甲,D是氢氧化钠乙,E是氢氧化铝丙,氢氧化铝是两性氧化物,既能跟酸反应又能跟碱反应,甲和乙生成硝酸钠,甲和丙生成

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

碳氧钠硫

（1）在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896LH₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896LH₂,残留不溶于碱的固

D原子L层的电子总数是K层的3倍,D电子排布是26,是氧B原子的电子式为B(上下左右各一个电子）,说明B最外层有4个电子,且B原子序数比D小,所以只能是碳C介于BD之间,只能是氮A只能是第一周期,是氢

B是钠,C是氧,D是硫

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

a硅（Si）b钠（Na）c硫（S）d铁（Fe）（1）第三周期第ⅣA族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（SiH4）弱于（H2S）（4）A是Na2O2,共价键、离子键NaOH（5)Fe+4HNO3

D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2

ABCD四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素由此知道排序ABCDBD两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16则B为O,D为S,这是基本知识

abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12；对应d的可能为8,12,16；a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz；猜想a为H；（xyz10电子分子）；推理；a为

A元素的原子半径最小；为H,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；为N,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,为S,D与A同主族,且与E同周期；为NaA,B,D,E这四种元素都

原子或离子半径的大小是这么判断的：1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子：+11,2,8（图没法话,了解?）2、比较核外电子层数：电子层多的,半径自然大（想象一下就能明白啦?）3、电子

A钠B硫C氯气

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2：3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,

A的L层电子数是K层电子数的两倍,说明A碳C燃烧时的焰色反应是黄色,说明C为钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,说明B为氧,D为硫A是碳、B是氧、C是钠

C在B的单质中燃烧呈黄色火焰可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物说明C是Na,B是O,D是SA和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍说明A是C所以ABCD的元素名称分别是碳、

元素不难判断.A是H；B是O；C是Na；D是Cl.不过你要求写的离子方程式不明确（估计你出错了）.反正也不难写.再问：题发错了。。你看另一个问问有ABCD四种短周期元素,他们的原子序数有A到D依次增大