abcd是原子序数均小于20a与b同主族

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

A的原子序数为n,A2+离子外层电子就是n-2,而比B2－离子少8个电子,所以B2-就是n-2+8而他是B得到两个电子而来的所以B序数就是n+4选A

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

首先第一层电子数为2,则x=2,A为14号元素SiA、B电子层数相同,B为12号元素Mg这一步是由B3C2推出B的化合价必须是2的倍数继而C是N这一步是因为C的化合价必须是3的倍数C、D最外层电子数相

由信息可知，常温下无色、无味的液体A2C为H2O，则利用①②③④⑤可推出A为H，B为Na，C为O，D为C，（1）A为H，其名称为氢，D为C，其名称为碳，故答案为：氢；碳；（2）B为钠，易失去1个电子，

1X元素是（cl）Z元素是（K）2写出3中化学反应方程式CL+2koh=kcl+kclo+h2o3写出4中化学反应方程式2kclo3=(加热mno2)2kcl+3o2

B的原子序数为n+4.A原子外有n个电子,失去两个电子形成A2+,即A2+有n-2个电子；设B原子外有m个电子,得到两个电子形成B2-,则B2-有m+2个电子.据题意,n-2+8=m+2.故m=n+4

N2O3是满足该题条件的,所以不选B..三氧化二氮,氮的氧化物,一种酸性氧化物,有毒,环境污染物之一,是亚硝酸的酸酐,可溶于苯、乙醚、氯仿（三氯甲烷）、四氯化碳（四氯甲烷）、酸碱不稳定,常压下即可分解

1.ABCD各是HCNO元素2.A与D形成的化合物的化学式为H2O3.ABD三种元素组成的物质的化合物类别是酸（H2CO3)或有机物（CH3OH等）

NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3

A:氢H锂LINA钠B:碳C硅SIC：氮N磷PD：氯CL

分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的两碑→A为CB原子层的电子总数是K层的三碑,又A和B在同一周期→B为O0.1C单质能从酸中置换出氢气,同时她的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同.D离子的半

T题目不全面,答案可能为：1)A,B,C,D分别为钾、氯、铝、硫.2）酸性：H2SO4Al(OH)33)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O因为Al(OH)3呈两性,可与强碱发生反应4）哪一个

MgNCl

解析:∵A元素的原子序数小于18,且A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,∴A位于第二周期,A为碳元素.∵A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,∴B为氧元素.又∵在1molC2AB3中共有52

a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

A：OB：NaC：SiD：ClB、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式分别是NaOH、H2SiO3、HClO4

A为氧（O）B为钠（Na）C为硅（Si）D为氯（Cl）,B、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式为：NaOH,H2SiO3,HClO4,望采纳