abcd四种短周期元素原子序数依次增大d为黄绿色气体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 17:04:16
AN2BNACALDCL四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素组成的单质是空气中含量最多的气体,B元素原子电子层数是最外层电子数的三倍,C的主族序数等于其周期序数,D元素最高价氧化物对应的水化物是其
A:HB:CC:OD:Cl再问:AB两种元素形成的四原子分子是?再答:抱歉,B应该是N,四原子分子是NH3。
A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠
B是钠,C是氧,D是硫
1.B元素的名称是(氮)B在周期表中位于第(二)周期,第(VA)族四种元素中的三种组成的离子化合物有(NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3),写出其中的两个电离方程式(NaOH==Na++O
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问:你。。。这推断的根据是。。。
(1)C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,(1)磷(2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对(3)CL2+H2O=H++CL-+HCLO
ABCD四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素由此知道排序ABCDBD两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16则B为O,D为S,这是基本知识
abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12;对应d的可能为8,12,16;a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz;猜想a为H;(xyz10电子分子);推理;a为
问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理;常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl;再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、
(1)NH3(4)NH4HCO3(NH4)2CO3HCO3-+H+==H2O+CO2
X是H,Y是Mg,Z是Al,W是B
X是氢Y是氧Z是镁W是氯Mg(OH)2+2HClO4==Mg(ClO)4+2H2OMg(OH)Cl由“Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4”可以知道是氧,则Z,W在第三周期.又根据“W元素原子
A的L层电子数是K层电子数的两倍,说明A碳C燃烧时的焰色反应是黄色,说明C为钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,说明B为氧,D为硫A是碳、B是氧、C是钠
(1)NH3(4)乙是碳酸铵丙是碳酸氢铵另外abcd分别是HCNO
(1)A:CB:OC:NaD:S(2)E是过氧化钠,F是氧化钠(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)第三周期第VIA族
C在B的单质中燃烧呈黄色火焰可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物说明C是Na,B是O,D是SA和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍说明A是C所以ABCD的元素名称分别是碳、
a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d