作业帮abcd四种元素的核电荷数均小于18,A原子核内仅,BC两元素的原子核
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 02:25:05
（1）A的元素的名称（硫）（2）B的元素名称为（铝）（3）C的元素名称为（镁）A元素原子M层电子数为K层电子数的三倍K层电子数是2,M层电子数是2*3=6,所以A是S.A元素原子最外层电子数为B元素的
A:CB:OC:SiD:Cl解析：因为C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,所以C为锂或碳,若是锂,则推不出A和B,所以C为碳.因为D元素原子的最外层电子数比次外层少1个,所以D的次外层和最外
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第一题：A是铝,B是硫,C是氯,D是钾.E是AlCl3,F是K2S加水后,一个水解显酸性,一个水解显碱性,混合在一起加水后就相互促进至水解完全.生成J即Al(OH)3和H即H2S和IKCl.第二题：1
(1)CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体\\\(2)W的符号为Zn,2818,///(3)分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体
(NH4)2CO3碳酸铵
写出元素的名称和符号_镁Mg_,_硫S_,_氩Ar_,_氢H_;某种元素能自相形成双原子分子,其化学式为__H2___.
Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外
氖的原子序数是10，根据原子中原子序数、核电荷数、核外电子数的相等关系，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11
（1）A：氢B：氧C：碳D：钠（2）NaOH离子键、共价键（OH）（3）不好画出来...（4）OH-+CO₂====HCO₃不知道图是怎么样的,理论上CO₂反应减少
A-HB-NC-OD-Na甲-NH3乙-H2O丙-氧化钠
X是氢Y是氧Z是镁W是氯
abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12；对应d的可能为8,12,16；a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz；猜想a为H；（xyz10电子分子）；推理；a为
(1)A:HB:OC:NaD:S(2)NaSO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2
0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构
AAl2O3氧化铝B}水和偏铝酸盐C}顺序由于条件不足无法确定DH2O2双氧水YH元素XO元素Z条件不足无法确定反应方程式A+一元强碱=B+C条件不足无法确定只能举其中个例例：Al2O3+2NaOH=
1.ABCD各是HCNO元素2.A与D形成的化合物的化学式为H2O3.ABD三种元素组成的物质的化合物类别是酸（H2CO3)或有机物（CH3OH等）
NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3
B原子最外层电子数是次外层（倒数第二层）电子数的3倍，说明B原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，原子核外的电子排布是2、6；A能够和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的质量
从题目第一句可知,这四种元素肯定是在元素周期表中的前十八位.A能形成的氧化物的化学式为AO,其中O元素的质量分数为40％,可知A原子的相对分子质量大于O得,肯定在氧原子之后,就要从第三周期中找,从而可