abcd为原子序数依次增大的四种元素-搜答案-智慧作业帮

在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.

XBYNZAlWPQClC正确

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

A-氢,B-氧,C-钠,D-硫再问：这四个的原子半径大小纳的氧化物中，阴阳离子个数比再答：H

由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问：2个未成对电子怎么知道它是c的，

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

（1）否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.（2）N,O,S（3）硫酸铵(NH4)2SO4我认为：（2）的答案还可为：O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻；

(1)碳,氧,钠,S,+6(2)电子式自己写一下吧,不好打出来C+O2=CO2,2Na+S=Na2S(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

X是氢Y是氧Z是镁W是氯

OAlSClB原子最外层电子书等于A原子最外层电子数的一半,且ABC三种元素原子的最外层电子数和为15,所以A最外层为8个或者6个电子的,如果是8个话,那么A就是Ne,这个不成立,那么A就是O,AC原

abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12；对应d的可能为8,12,16；a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz；猜想a为H；（xyz10电子分子）；推理；a为

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、

y为金属元素,且有一非金属最外层电子数与之相等,可知y为钠,w为氢设z元素原子序数为z,x元素原子序数为x,11+z=3+3x11+z为3的倍数且z为非金属,所以z=16所以x=8所以wxyz分别为氢

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

A：OB：NaC：SiD：ClB、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式分别是NaOH、H2SiO3、HClO4

A为氧（O）B为钠（Na）C为硅（Si）D为氯（Cl）,B、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式为：NaOH,H2SiO3,HClO4,望采纳

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？