abcde都是短周期元素,原子序数依次递增.B.C同周期且相邻

a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.

A：NaB:AlC:SiD:PE:ClE的最高价氧化物的化学式HClO4NaOH+Al（OH)3==NaAlO2+2H2OH2SiO3

HClO4强2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2(g)A单质是氢气,B是氧,C是钠,D是S元素,E单质是氯气B原子核外电子总数与最外层电子数之比是4比3（且ABCDE是原子序数递增短周期元素

下列判断不正确的是（D）甲乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍——则甲的电子层为：24—这是碳,乙的电子层为：26—这是氧,丙元素原子的K层和M层电子数之和与L层电子数相同——则丙

A氢B氮F硫c氧E铝　　　　G　氩　　　　D钠

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

A是F（本身是氧化性最强的元素,F-几乎没有物质可以氧化它）B是Na（Na是11号元素,同族的Li是3号）C是H（1H、2H、3H,也就是氕、氘、氚）D是N（中学唯一的碱性气体就是NH3,氨水显碱性）

A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在

A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案

首先,你的题目错了,不管是不是抄错还是原题错误,这句话应该是：“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；”分析：A是所有元素中原子半径最

短周期元素是指第一至第三周期的18种元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSIPSCLArKCa原子半径从上到下依次增大从左到右依次减小（同族.同周期）然后慢慢算吧

H元素失去一个电子变成H+,核外电子数为零,A是HE得单质为黄色固体,易容于二硫化碳,E是SD元素与E元素同主族,D是OBCD在元素周期表中处于相邻得位置,它们的原子序数依次增大,B是C,C是N1.B

见http://zhidao.baidu.com/question/423282055.html?old=1&afterAnswer=1#here

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

空气中含量最多的两种元素=>C为N,D为OB的化合物种类繁多,数目庞大=>B为CDE单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物=>E为Na短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,它们的原子核

第一题再答：琉，286再答：第二题再问：答案按顺序写就可以了再答：氢，排在第一个，再答：B是氧元素，C是钠，所以第三题是＜再答：第四题是比较氧和硫的非金属性，ad再答：第五题顿时不会，不好意思再问：好

一看到【B和C能组成C2B或C2B2型化合物】就要自然想到H2O2,H2O或Na2O2,Na2O再看【在C2B中,C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同】所以B=NaC=O再看【A和D的原子的最外层电子

LiSiS再答：望采纳再问：B在加热条件下能与c的最高价氧化物对应水溶液反应，方程式？再答：刚刚搞错了C应该是ND才是Si再答：再问：后面是加2什么

a是氢c是氧d是镁

ANaBMgCAlDSiEPFClMg+Cl2==点燃==MgCl2剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白烟