作业帮应水化酸强弱顺序是HAO4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 05:04:58
酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,
中心元素的非金属越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强中心元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强例题：比较碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaOHKOHRbOH比较酸性HClO
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：
解析：A.正确.判断元素的非金属性强弱有两个标准：1.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性越强,其非金属性越强.2.其对应的气态氢化物的稳定性.稳定性越强,其非金属性越强.B.非金属活泼性
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>Al(OH)3再问：嗯很多哦那硅酸呢h2co3后面？再答：是的
根据非金属性判断非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除F）而F,由于非金属性太强,无法被其它元素氧化,自然也就没有最高价氧化物及其对应的水化物了
同主族非金属元素由上至下非金属性越来越小,表现为最高价氧化物对应水化物的酸性渐弱,据此可知X、Y、Z的位置是越来越往上.同主族元素原子半径从上往下越来越大,相对原子质量越来越大,气态氢化物稳定性越来越
酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖
镁、铜、金三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铜、金
HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO
一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4；二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是：亚硫酸H
氢氟酸硫酸硝酸磷酸盐酸醋酸碳酸次氯酸硅酸
从强到弱：亚硫酸,甲酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,硅酸
NaAlSiNaOHAl(OH)3Si(OH)4或H4SiO4强碱两性请氧化物弱酸
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞
酸性：H3PO4＜HClO4
弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上高中化学常见酸的酸性由强到弱的顺序：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、亚
在酸碱电离理论中,酸的强弱是指酸解离出H+的能力,而不是酸能电离出H+的个数对于弱酸、中强酸,其电离常数Ka是固定的；但对于能完全解离的强酸来说,其Ka是不固定的,随着酸浓度的增大而增大,所以很少去比
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3