平衡时若增加反应物氨气的浓度,那么·氮氧化物的转化率会吗

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

你怎麼等效出来的再问：比如A==B+C原来充入1molA，平衡后再充入1molA，相当于加压，左移。再答：这个是在达到新的等效平衡时候才能够加压.比如说把後来加入的1molA放在一个体积相等的容器中,

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用再问：可不可以从平衡常数上理解固体的浓度恒为1所以不存在改变固体浓度的问题而对于气体和液体改变某一反应物浓度后由于

把第二次加入的量分开来看,只需要四分之一摩尔的氮气即可达到等效平衡,相当于在生成物中多增加了四分之三的氢气,平衡右移,氢气的转化率减小、物质的量浓度增大,氮气的转化率增大、物质的量浓度减小.如果加的是

不一定,要看情况.一般是降低,也有升高的,比如,2no2---n2o再答：不一定，要看情况。一般是降低，也有升高的，比如，2no2---n2o4再问：由什么判断身高还是降低？再答：其实最可靠的结果，是

相当于增大压强,反应向减少气体的方向即正反应方向进行,即向右移动再问：谢谢。

增加反应物的浓度,单位体积下反应物的物质的量增加了,因为条件不变,所以反应物的活化分子浓度也增加,发生有效碰撞的几率也变大,所以反应物的反应速率增大,在生成物的反应速率不变的情况下,反应物反应的速率大

如果反应后气体物质的量增加的话,转化率下降.如果反应后气体物质的量减少,转化率上升.反应前后气体的量不变,则转化率相同.

这道题涉及到勒夏特列平衡原理与等效平衡的知识,首先你所认为的“增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动”使用的是勒夏特列原理,而此原理的应用前提为只改变影响平衡的一个条件,这时就需要考虑反应容器是恒压还

向减少氨气浓度的方向移动.

mpq三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系,而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚,如果还有什么疑问可以提问,我这里一直在,我实验报告中,同时也可以百度站内短消息（hi)问我.在气体反应中,如果

关于化学平衡的移动有个重要的原理,就是勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,增加反应物浓度,平衡就向反应物浓度减小的方向移动,也就是向正反应方向移动减小生成物的浓度

A的浓度增大,当然促进B反应完全.A加入后转化率受压强、温度之类的影响,所以不一定了.再问：why？再答：如:A+B=C+D原反应平衡后，加入A，A浓度变大使平衡向正方向，若原平衡中B参加反应的量为b

你必须看是增大还是减小.这很重要如果是增大,反映向正反应移动,增大的反应物浓度增大.减小相反.

虽然反应会向另一侧推进,但达到新的平衡后,转化率是不变的.

反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动

反应物有多种,增加某一反应物浓度,此反应物转化率降低,其它反应物转化率升高再问：������ǽ�����Чƽ��Ҫ��ô������再答：����Ӧ��ת������߱ȽϺ������Ӧ�����ƶ�