平衡态下,两分子热运动相对速率的平均值与分子的平均速率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 00:03:10
典型的酯化反应其中一个乳酸分子脱去羟基上的-H,另一个脱去羧基上的-OH,然后连接起来就行,还生成2分子的水
二楼抄一楼的好过分啊……你问的是两分子乳酸脱去两分子水,就是说一乳酸脱去一分子水,如下HO—CH2—CH2—COOH+HO—CH2—CH2—COOH==HO—CH2—CH2—COO—CH2—CH2—C
这种反应叫做羟醛缩合,生成β-羟基醛,例如CH3CHO+CH3CHO==碱==CH3CH(OH)CH2CHO
这是分子间脱水,写出其结构式,然后羧基和羟基反应生成水.再问:是这样写吗 ?好像怪怪的...再答:是羧基和羟基反应再问:这样吗?再答:
CH3CH(OH)COOH+CH3CH(OH)COOH=(CH3CHCOO)2+2H2O其结构如下:CH3CHCOOCHCH3\COO/
摘 要:1问题的提出常见一些中学物理教辅用书中出现如下所示的习题.习题:氢气和氧气的温度分别为T1和T2,其分子热运动的平均速率分别为v1和v2,若T1=T2,则
2CH≡CH===CH≡C-CH=CH2其中一分子乙炔中的C-H键断开,另一分子乙炔C≡C断开一个π键,再进行加成反应,生成乙烯基乙炔CH≡C-CH=CH2.
脱水生成麦芽糖,C12H22O11+H2O—→2C6H12O葡萄糖这个反应的反向就是
电子定向移动速率,是电子在导体内受电场力做功,从而得到动能而具有的速度,但实际上由于存在电阻,电子也会减速,所以电子定向移动速率是一个平均速率,大概是在几m/s的数量级.电子热运动的速率,是指电子由于
是电子的一种属性.电流的传导速率大约为光速,这又是因为给导体加上电压的电子热运动速率是无规则运动的速率.传到速率接近光速移动速率超级小
金属导体,自由电子的热运动速度,约100,000米每秒.是由电子.电流传导速度大约是光速的速度,这是因为导体耦合的瞬态电压,该电路在不同的位置迅速建立一个恒定的电场,这个电场的作用,免费的整个电路的电
当系统的诸性质不随时间而改变,则系统就处于热力学的平衡状态.所谓热力学平衡,应同时包括下列几个平衡:1.热平衡(系统的各个部分温度相等);2.力学平衡(系统各部分之间没有不平衡的力存在);3.相平衡(
2CH≡CH===CH≡C-CH=CH2其中一分子乙炔中的C-H键断开,另一分子乙炔C≡C断开一个π键,再进行加成反应,生成乙烯基乙炔CH≡C-CH=CH2.
乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成链状结构物质时,一个分子的羧基脱羟、另一分子羟其脱氢,反应的化学方程式为:希望我的回答能对你帮助!
乳酸的自身成环反应乳酸CH3-CH0H-COOH,2分子成环,第一个分子的羧基(-COOH)和第二个分子的羟基(-OH)脱水成酯基,同时第二个分子的羧基和第一个分子的羟基脱水成酯基即可.就是两个分子互
金属导体中,自由电子热运动速率很大,大约为十万米每秒.是电子的一种属性.电流的传导速率大约为光速,这又是因为给导体加上电压的瞬间,电路中各个位置迅速建立了恒定电场,在这个电场的作用下,电路中各处的自由
解题思路:本题主要采用瞬间变化与平衡时进行比较的方法思考解题过程:解析:将容器体积增加1倍的瞬间,各物质的浓度变成原来的50%,但当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,说明反应进行的方向是向着增大
质量为m的分子的平均速率V=[8kT/(丌m)]^1/2自由度为i的分子的平均动能为e=ikT/2=(i/2)(丌mV^2/8)=(1/16)i丌mV^2T:热力学温度k=1.38*10^-23J/K
乙烯基乙炔·2CH≡CH——>CH2=CH—C≡CH