平衡常数与电动势的关系

溶解度(Ksp)是沉淀在某温度下水中的离子浓度的幂次方乘积平衡常数(K)是某一可逆反应在某温度下达到平衡时各物质浓度的幂次方乘积

一个化学平衡反应方程式有2种写法.可以以放热反应为正反应,吸热反应为负反应,也可以倒着来.其实,每一个反应都伴随着吸热放热.如果正反应是放热的,那么温度越高则平衡越小,如果正反应是吸热的,则加热,平衡

速率反映反应的快慢,平衡常数反映最终平衡的状态,平衡常数大,反应不一定快,反之亦然.

A.E=4.44FNBS*10的负4次方和E=4.44FNφ是一样的.因为磁通量φ=磁感应强度（也叫磁通密度）B*铁芯的有效截面积S,至于10的负4次方,那是因为使用的单位不同,所以看书时一定要弄清公

在电源内,二者异向,电源外,二者同向.导体棒切割磁场产生感应电流,切割部分相当于电源.电源内部电流由负极流向正极,也就是由低电势流向高电势,（因为安培力做功）.

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

感应电动势分感生和动生电动势.电动势的产生源于磁通量的变化,其中磁场所通过的面积变化引发动生电动势,而磁场矢量的改变则引发感生.通常感应电动势由感生和动生组成.说这么多只是为了说明它和频率没关系.

Ksp是溶解过程的平衡常数以AgCl为例,对于溶解过程AgCl=Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-][Ag+]表示溶解达到平衡后Ag+在溶液中的浓度

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

平衡常数与转化率没有关系,在一定的温度下,转化率可能很高,也可能很低,但是平衡常数是不变的.

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

是相反的.感应电流产生的感应电动势一定是阻碍原电动势的.

平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式.根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压

发电机的发电原理是线圈在磁场中转动切割磁感线,从而产生感应电流,记B为磁场强度,S为线圈面积,w为线圈转动的角速度,E为发电机的电动势,则E=BSW.

平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比.因为速率系数只取决于温度,而与浓度无关,所以平衡常数与浓度无关,只与温度有关.

1、电位也叫做电势.是描述电场中的那一点的相对位置和高低.用物理语言说是电荷在单位电场中某一点的电势能.φA=EpA/q2、有电位,就有电位差,AB两点的电位差的定义是UAB=φA-φB且有UAB=-

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

．平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值.如：mA+nB（可逆号）pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平