平衡后,通入2摩尔三氧化硫

反应平衡3段式N2+3H2=(可逆号用等号代替了)2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6N2转化率0.6/1=60%上面带的全

N2+3H2←→2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为0.4/1.2/1.2=1/3/3

25、选C此问题分解开比较容易理解.分析：在一定温度下,向两个容积固定不变与原密闭容器一样的两个容器中分别充入2amolNO2和amolN2O4,达到平衡后两个容器中的平衡为等效平衡,都与原平衡一样,

N2+3H2====2NH3初始时：0.5mol/L1.5mol/L0平衡时：0.5-x1.5-3x2x2x/(0.5-x+1.5-3x+2x)=25%x=0.2mol/LH2反应速率=3X0.2/2

恒温恒压下第一次平衡后再加入一体积氧气.要恒压所以要增大体积.相当压强减小了,向体积增大的方向移动就是逆向,所以三氧化硫体积分数会减小

平衡右移,正逆反应速率都增加,正速率增加效果大于逆速率增加效果.4mol三氧化硫可以认为是4mol二氧化硫,2mol氧气,我们先把这些二氧化硫和氧气与一开始的2mol二氧化硫,1mol氧气混合,那么体

越稀越电离与平衡往那边移动并不矛盾~它们之间没有必然的关系越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~但并不能用来判断平衡移动的方向.平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气

A中加入物质为主,直接加入生成物且体积不变则生成物浓度必然增大.B中压强不改变,加入生成物,多加的生成物在增大的体积范围形成新的平衡,故氧气和二氧化硫为增大那部分容积处的生成物,所以说各物质组分浓度不

SO3体积分数增大平衡正向移动

平衡向逆方向移动啊~单纯的增加了产物的浓度你可以这么想.原来平衡时如果SO2的物质的量为n.现在增多了,此时之前的2molSO21molO2的条件下不能生成这么多的SO3.只能平衡移动,减少SO3,增

A.B说一下B吧.当气体反应前后反应系数的和相等时往反应体系中加入等物质的量比的反应物时,化学平衡不发生移动.所以还是a.即X=2+1=3

因为压强恒定,体积可变,所以环境条件没有变化,平衡当然也不移动.这个实验其实就相当于在两个完全相同的容器内各充入1摩尔A,2摩尔B,平衡后抽走容器间的隔板,所以平衡当然不移动.

会,但会直接转化成硫酸

有一个关于等效平衡的定理对于恒压的容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)=qC(g)+pD(g)平衡后加入一定量的物质A,B,C,D的体积分数均降低,浓度无法确定对于恒容的容器中,发生可逆反应mA

可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始：840转化：6.43.26.42min：1.60.86.4SO3体积分数=物质的量分数=6.4÷(1.6+0.8+6.4)=72.7%.

2SO2+O2==2SO38608*0.83.26.41.62.86.4∴SO21.6molO22.8molSO36.4molM=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

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减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化