平衡13的一升氢氧化钡含有的氢氧根树木
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 17:42:53
先写出化学方程式再改写成离子方程式就可以看出端倪了:NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4+NaOH+H2O;2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4+2H2O;改写成离子方程式
一摩尔硫酸铝钾的溶液中有1mol铝离子和2mol的硫酸根离子想使硫酸根恰好转化为沉淀得加2mol的氢氧化钡,有4mol的氢氧根你应该知道1mol铝离子会和4mol氢氧根反应生成偏铝酸根和水所以没Al(
Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.(Na为阿伏伽德罗常数)
1)Ba2++2OH-+2H++SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O硫酸氢钠和氢氧化钡按1:2反应,既与SO4(2-)反应,又与H+反应Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2
--(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H
电离氢氧化钡的应叫电离方程式,而不是离子方程式.Ba(0H)2=Ba2++2(oH)-
硫酸根离子和钡离子1:1反应(都设为1),那么加入的氢氧根离子就是2.由化学式知铝离子为0.5,可见恰好铝离子和氢氧根1:4反应生成偏铝酸根.
3Ba(OH)2+3Na2HPO4=Ba3(PO4)2+3NaOH+3H2O+Na3PO4
1.Ba(OH)2+2AgNO3=2AgOH↓+Ba(NO3)2(AgOH会分解,2AgOH=Ag2O+H2O)2.锰元素的化合价为(+3),锂电池放电时的化学方程式为(Li+MnO2=LiMnO2)
第一题选A在已经达到溶解平衡的悬浊液中,Ba(OH)2不能继续增加溶解,但加入少量的氢氧化钡粉末能结合一部分水,形成氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕,水减少了,会致使原溶液中的Ba2+和OH-
由PH的定义:PH=-lg[H+][H+]=10的-13次方那么[OH-]=0.1mol/L氢氧根离子的数目是0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)
PH=13c(OH-)=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA
0.再答:KAl(SO4)2中加入Ba(OH)2,若要使SO4离子完全沉淀,物质的量之比为1比2,此时Al与OH的比为1比4,正好完全形成AlI2离子
第一个对,过量的碱会与铵根生成氨水(或氨气)
1.向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀2Ba(OH)2+KAl(SO4)2====2BaSO4沉淀+KAlO2+2H2O2.在上述溶液中继续滴加明矾溶液3KAlO2+KAl(SO4)2
再答: 再问:是化学反应方程式不是离子啊。。再答:等等再问:好吧都一样。。再答: 再问: 再答: 再问: 再答:不一样,上面错了再答:不符
HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
生成硫酸钡沉淀,氨水和氢氧化铁沉淀,若加热则将氨水改为氨气和水.
二氧化碳又可以跟后面的沉淀反应,生成可容物质.比如二氧化碳跟生成的碳酸钙沉淀又可以生成碳酸氢钙.这个物质是溶于水的.
八水氢氧化钡确切的名称叫八水合氢氧化钡.一个八水合氢氧化钡有八个有结晶水,氢氧化钡无结晶水.氢氧化钡为白色粉末,其饱和水溶液降温会析出结晶,即形成八水合氢氧化钡;八水合氢氧化钡【Ba(OH)2.8H2