平行滴定时为什么每次都要调零-搜答案-智慧作业帮

增加导电性啊,氯化钠是电解质再问：那用电导滴定法怎样计算酸性基团的含量呢再答：中和反应，看中和时滴定液用了多少，在计算

防止滴定管内的蒸馏水将溶液稀释使结果不准确

硫酸亚铁和COD物质一样都是还原性的,重铬酸钾是氧化性的.先用定量重铬酸钾去氧化COD,再用硫酸亚铁铵去还原多余的重铬酸钾,一旦滴定到终点,邻菲罗啉（也叫试亚铁灵）和亚铁离子发生显色.这样就计算出CO

钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合

滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.

与高锰酸钾的紫色相比,Fe3+的黄色会被掩盖住当Fe2+滴定完全时,高锰酸钾不会被消耗终点现象是一滴高锰酸钾滴入并震荡一段时间后紫色不褪去注：氧化还原滴定的终点不像酸碱滴定用指示剂那样显示的特别快,临

无论是什么基准物质,在滴定前必须先标定,这是分析最起码的要求不同时间下,基准物质的浓度总有不同,如果想偷懒,最好你还是别分析了吧,这种懒偷不得啊!

变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.

空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值

加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量只是有个稀释的作用所以对滴定的终点不会产生影响最多就是加多了之后颜色变淡也不回影响终点的确定对结果无影响.

其实是褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点.因为酸碱完全中和PH=7则红色刚好褪去,但因为不会那刚好完全中和所以加入了指示剂(酚酞之类)它们颜色在PH一定范围有一定变化使我们在误差允许范围内近似于完全

因为滴定管粗细、刻度都不可能保证绝对均匀,所以此做法可保证每次滴定系统误差恒定.

滴定要求高速率的完成,也就是化学反应应该在瞬间完成.对于反应慢的物质的滴定都应用反滴定法；当然变色不敏感的也用反滴定法.氧化铝是固体,稳定性很高,溶解都很困难,反应速率快不了.再问：答案基本准确，谢谢

磷酸可以络合三价铁,络合物水溶液无色,这样就可以消除滴定的时候终点指示颜色的干扰.

氯离子会加快酸的反应同样的,硫酸根离子会抑制酸的反应

滴定管使用前都要经过校准,即分别校准出0—5ml,0—10ml,0—15ml等刻度段的真是体积,然后将测定试样时滴定管的体积进行修正,因此,每次滴定都要将滴定管装满溶液,调整到零刻度,从零刻度开始滴定

硫代硫酸钠滴定碘时,不能按平常的滴定速度滴定,因为碘容易挥发,如果滴定速度慢以及摇动锥形瓶的速度过快,都能加快碘的挥发.淀粉指示剂是在滴定到淡黄色时加入,加入淀粉指示剂前,可适当增加滴定速度（一滴接一

滴定接近终点时,H+,OH+的微小浓度变化都会引起PH值的巨大变化.PH从1变到5如果需要10滴滴定液,PH从5变到9也许只需要1滴滴定液,故在终点附近PH会突变具体原理请参照水电离知识,[H+][O

滴定管的误差可以抵消确保不会因为试剂不够而重做

电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电