常见还原剂氧化剂在酸碱中性对应的产物

KMnO4(H+/OH-/H2O),Cl2,O3,K2Cr2O7(H+),HNO3,H2SO4(浓),Pb4+,Bi5+,F2(不常见但必须知道),这是强氧化剂,必定显氧化性所有显-2价的S,+4价的

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、

常见氧化剂：氧气、高锰酸钾、氯气、三价铁离子、铜离子……还原剂：二氧化硫、硫化氢、一氧化碳、氢气、金属、二价铁离子、碘离子……

氧化剂F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等浓硫酸、HNO3、HClO3等KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等MnO2、Na2O2、SO3等Fe3+、Cu2+、Ag+等还原剂K、Ca、

氧化剂是在氧化还原反应中得电子的物质.还原剂是在氧化还原反应中失电子的物质.但氧化剂和还原剂是相对的,要看具体的反应.如Fe2+和Al反应是做氧化剂,被还原为FeFe2+和HNO3反应是做还原剂,被氧

1、C2、D3、B4、A5、C6、A（1）MnO2,HCl；（2）2,1,2

氧化还原反应中元素在生成物中的化合价和反应物中的化合价的有什么关系,就可以判别.假设A为此元素在反应物中的化合价,B为此元素在还原中的化合价.那么:当AB时(即化合价降低)A所在的反映物得电子,被还原

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,

氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子（金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强）还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子（非金属活动顺

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

1．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合

根据化合价变化情况判断：反应中,得电子,化合价降低,被还原的是氧化剂；反应中,失电子,化合价升高,被氧化的是还原剂.有可能一个反应中,一种物质既是氧化剂也是还原剂.

失高氧,得低还.再问：是相对于某一种物质吗再问：。再答：不是相对某一物质而言。再答：只是看化合价的变化。再问：谢谢~

升价是还原剂,降价是氧化剂Mg升价所以是还原剂,C降价所以CO2是氧化剂再问：Mg之前是+2价，之后也是+2啊再答：单质是0价.....

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KClO3H2SO

2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2OB