作业帮常温常压下的气体摩尔浓度怎么算?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 18:02:35
气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.
氦气是单原子结构的所以2摩尔原子数量就是2X6.02X1O23个
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm,常用的单位是L/mol,公式是Vm=V/n,25℃和101kPa（常温常压）下的气体摩尔体积是24.8L/mol,在0℃和101kPa（标准状况
一个Cl2得到2个电子0.1molCl2就是得到0.2mol电子转移的电子数就是0.2mol
因为常温常压下1mol气体的体积体积是一定的,标准状况是22.4L/MOL,根据P1V1T1=P2V2T2,就可以计算常温常压下的体积了,同样就可以计算密度.这也是固体和液体不能计算的原因了,因为固体
现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是
知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29＝1.25g/m3
大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,
不是,重组份的时候,或者是碳数大的时候,就不是气体了!像石油里的重油,当然有的是含其它元素的.
不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可
Kr-氪（78）Xe-氙（124）Rn-氡（211）都是稀有气体
只有计算气体体积时才会用到标准状况下,而此题只用到了质量和摩尔质量故8g氧气由n=m/M得n=8/32=0.25mol,
平均摩尔质量等于混合气体总质量比上混合气体总物质的量.设混合气体中氢气和氧气的物质的量分别为1摩和3摩,则：M=（1×2＋3×32）÷（1＋3）=24.5g/mol
问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.
20度时相对密度(4度的水=1)0.5824.气体.密度比乙烯大,比丙烯小.
常温常压下氯化银氯气溶解度小排除BC而氯酸钾中的氯酸根会水解排除D故选A
Vm>22.4L/mol
常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度
标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/
第一题：因为必须是标况下才能约为22.4L/mol标况的意思是0度,101325pa,这个必须记住第二题：同样原因.题中不是标况.