常温常压下气体物质的量与体积换算-搜答案-智慧作业帮

气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.

常温是20度,标准状况是0度.常温下是气体,标准状况下可能为液体或固体.因而是不对的.

氢气与氧气的反应方程式为：2H2+O2=2H2O.　　便于理解的方法：令氧气氢气均为2mol.则氧气过量,最后剩余气体为1mol氧气.为前气体的1/4.

选AD设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2﹤=﹥xCO2+y/2H2O△V11+y/450ml100ml1:(1+y/4)=50ml:100mly=4因为混合烃中氢原子个数为4,所以

常温常压,不行.必须是“标准状况下”

N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24∴28x+16y=24(x+y)x/y=2/1我一般都这么做……希望能帮到你~

设烧瓶的体积为vL,则开始的时候HCl的体积就是0.5vLHCl的物质的量就为0.5v/22.4（mol）（标准状况）当水充满烧瓶后形成的盐酸的体积就是0.5vL所以此时的盐酸的物质的量浓度C＝（0.

大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,

2NaHCO3=Na2CO2+CO2+H2O112KClO3=2KCl+3O2232/312KMnO4=K2MnO4+MnO2+O221NH4HCO3=(NH3+CO2)+H2O121/21生成1体积

96g/(55+9)g/mol*5*6.02*10^23=4.515*10^24个4.214*10^24/(6.02*10^23)/14*64g/mo;=32g

C2H4+3O2========2CO2+H2O1-----3-----------21-----5（余2）-----------2Vb＝2+2＝4V=2a/3L

图象分析判断，x的溶解度随温度变化，随压强基本不变化，说明是固体或液体，Y的溶解度不但随温度升高溶解度增大，随压强增大，溶解度也增大，判断Y为气体，等物质的量的X、Y物质的体积，一定条件下固体X的体积

平均摩尔质量等于混合气体总质量比上混合气体总物质的量.设混合气体中氢气和氧气的物质的量分别为1摩和3摩,则：M=（1×2＋3×32）÷（1＋3）=24.5g/mol

常温常压下氯化银氯气溶解度小排除BC而氯酸钾中的氯酸根会水解排除D故选A

条件好像不够呀!关于体积的比较呢?

Vm>22.4L/mol

常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度

标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/

（1）直接从A口进气，可收集上述气体中的二氧化碳和二氧化硫，因为这两种气体的密度大于空气的密度，从A口进，使瓶中的空气从B口排出．故答案为：②③；（2）直接从B口进气，可收集上述气体中的氢气和氨气，因

第一题：因为必须是标况下才能约为22.4L/mol标况的意思是0度,101325pa,这个必须记住第二题：同样原因.题中不是标况.