常温常压下是气体基态原子的M层上有一个未成对的P电子-搜答案-智慧作业帮

A、CH4中C元素的质量分数=1216×100%=75%＜87%；故A不可能；B、C2H2中C元素的质量分数=12×226×100%≈92.3%＞87%，且每个分子中含有2个C原子小于4个；故B可能；

错新戊烷（1个C连接4个-CH3）含5个C原子,但常温常压下该烷烃为气体.

该元素是氟2F2+2H2O==4HF+O2

3d84s2再问：Ϊʲô��3d104s2再答：��3d104s2�ļ۵��Ų��d��10��ӣ��3d10��ǵ��Ӵ��ȶ�״̬

常温常压是错误点.1mol是一个标准大气压下0℃时气体体积是22.4L.常温常压下22.4L气体分子数减少.热胀冷缩了

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29＝1.25g/m3

不是,重组份的时候,或者是碳数大的时候,就不是气体了!像石油里的重油,当然有的是含其它元素的.

这句话是这样的：常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛意思就是：常温下,以下这些物质是气态的.（主意,是常温下哈,就是25℃）：烃类（C原子数小于4个的,甲乙丙烷、乙丙烯、丙炔等

不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可

标准状况才对再问：不是这个原因再答：就是这个原因再问：答案写的相同压强下温度越高气体摩尔体积越大所以22.4L氯气含有的分子数小于NA再答：就是的呀，标准状况是0度常温是20度再答：你说呢？再答：我解

是F(2S22P5),B是固体,不符合题意

m层有未配对p电子,是氯或者铝,常温下气体只有氯气.制取单质可以用氯碱工业,氯离子和水反应生成氯气、氢气和氢氧根再问：制取它的离子方程式(≧▽≦)？再答：氯离子和水在电解条件下变为氯气、氢气和氢氧根

O再问：它的价电子排布图是再答：2s22p4再问：价电子排布图啊不是排布式再答：没有排布图表示的方法

气体!在标准大气压下,R134a的蒸发温度是-26.2摄氏度,高于此温度即气态.

20度时相对密度(4度的水=1)0.5824.气体.密度比乙烯大,比丙烯小.

Vm>22.4L/mol

常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度

标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/

标准状况是等于的.常温常压,温度高了,所以相同体积,分子数减小.

常温常压下是气体 基态原子的M层上有一个未成对的P电子