常温常压下92g的no2

乙烯和丙烯的通式一样,都是CnH2n所以碳的质量分数是一样的,都是12/14,所以28g混合气含碳总数为28*（12/14）=24g,2mol再问：12/14怎么来的再答：CnH2n=(CH2)n，所

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

NO和O2不能共存,其他都可以共存

恩再答：是的再答：因为两种气体O原子数一样再答：有疑问吗，亲

1、下降；向外拉活塞时,平衡2NO2===N2O4向左移动,使甲中气体压强大于乙中气体压强2、升高；NH3几乎全部溶于水,使甲中气体压强小于乙中气体压强

B,常温下,氨气是气体,盐酸会挥发成气体,两者会反应.再问：лл再答：��л

这个题不是用来算的,是用来骗人的,问的是原子个数,当然与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共十六g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

把N2O4看做(NO2)2所以一个NO2的摩尔质量为46g/mol所以有2mol,故有原子6mol

这个要是列方程的话可以解出来但是很麻烦了.可以这么想既然你只是考虑原子数目而不是分子数目并且NO2和N2O4的两种原子之比都是1:2所以这个气体混合物所含的原子数目根本不随两种组分的百分比含量变化而变

正确；因为每个NO2与CO2分子中都含有2个O原子,所以无论NO2与CO2的比例如何,分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中都含有2NA个氧原子.再问：但是答案说常温常压下，22.4L气体的物质的

标准状况下是这么算的,但常温常压下就不能这么算了.混合气体的原子用平均摩尔质量或者十字交叉法进行运算.平均摩尔质量法：M总=m总除以n总十字交叉法：设一个中间量,把混合容器中的两气体竖着列在左侧,在右

常温常压是错误点.1mol是一个标准大气压下0℃时气体体积是22.4L.常温常压下22.4L气体分子数减少.热胀冷缩了

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

2NO2⇌N2O4,取两端极限情况,若都为NO2,则有1Na,若都为N2O4,则为0.5Na.所以所含分子数在0.5Na-1Na之间再问：我就一直纠结于是否考虑可逆反应，谢了

这个问题很简单~NO2和N2O4它们分子中N原子和O原子的比例是一样的,为1:2因此这混合空气中每存在1个N原子,就存在2个O原子.所以可以将1个N原子和2个O原子+起来一共3个原子看作是一份这一份的

对.因为无论NO2与N2O4何比例混合,氮原子和氧原子的数量都不会发生改变,二者之间同质量的物质的量之比为1/0.5,1摩尔与0.5摩尔的原子个数相等,所以在质量一定的情况下,只要知道其中一种物质的量

错误但不是因为是否为标况,这里不会涉及到体积,所以与是否标况无关题目说是含有6.02*10^22个NO2分子的气体,二氧化氮中是一定会有四氧化二氮的,含有6.02*10^22个NO2分子的气体还会有四

氧气为0.5mol氧气的摩尔质量是32g/mol

一般情况下HF气体中仍然有一部分氢键,HF分子靠氢键缔合,这点上与乙酸气体中乙酸分子形成二聚体有些类似根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为

no2和co2每个分子中都含2个氧原子,那么NA个no2和co2中含氧原子数就为2NA个.No2和n2o4的最简式相同,为no2.相对质量为46,92g为2摩尔,原子数为6NA.3gNO为0.1mol