作业帮常温常压下,将50mol三种气态烃的混合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 06:42:18
因为是冷却后,所以H2O为液体H2+0.5O2=H2O减少1.5体积CH4+2o2=co2+2H2O减少2体积C2H2+2.5O2=2CO2+H2O减少1.5体积可以看出,除了每1体积甲烷导致减少2体
常温常压下,1mol/L的醋酸的电离度,要实际数据.因为,Ka=1.5x10^5=[H+][Ac-]=[Ac-]^2/1因此,电离度@为Ka开根号比上1,等于3.873x10^-3背好公式!
氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.
对CH416g/mol16g甲烷即1mol1个C有6电子,1个H有1电子所以1个CH4有10电子所以1molCH4有10mol电子即常温常压下16g甲烷含有10mol电子
甲基：-CH3,1mol甲基含有1molC,还有3molH甲基的那个单电子没有失去,其核外电子数与质子数相同仍显电中性1molC含有6Na电子,而3molH含有3Na电子,共有9Na电子
二氧化碳和氢氧化钠生成等物质的量的碳酸氢钠,已知A=1/2应生成1/2的碳酸氢钠,余1/2的氢氧化钠,因为氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存（正盐问题）生成水和碳酸钠,则消耗了碳酸氢跟,生成碳酸跟,由此可知,
甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml
常温常压,不行.必须是“标准状况下”
当CO21/2＜a＜1时,显然Na+物质的量大于CO2形成的各种微粒物质的量之和,因此c（Na＋）>c（CO32-）+c（HCO3－）+c（H2CO3）A错
[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2
25℃、101325Pa时,1mol气体体积约为24.5L.
第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol
当H2S完全燃烧,生成的气体大于（氧气有剩余）等于（氧气适量）原来气体的2/5.2H2S+3O2=2H2O+2SO2当H2S不完全燃烧,有硫固体生成,剩余硫化氢气体,或者有少量二氧化硫生成（按下面的反
0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于
大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,
无论什么状态下,1mol永远是1mol,mol的使用本身就有条件的限制,不过既然已经是1mol,氦气属于稀有气体族（0族）,是单原子分子,那结果就是2*6.02*10^23
氦的原子核外有2个电子,氦是单原子分子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2摩尔.
所得溶液为NaHCO3如果不考虑HCO3-水解与电离,c(OH-)=c(H+),考虑HCO3-电离,有c(OH-)+c(CO32-)=c(H+),考虑水解有c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),
因为1mol就是6.02*10的23次方个的意思,这是个具体的数字,这些数目的原子不管什么状态都是这么多个.而这么多个就定义为1NA或者1mol再问：常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA为什
是的因为常温常压下SO3不是气态,而是无色液体因为SO3熔点16.83℃沸点44.8℃所以1mol的SO3体积小于22.4L如果是气态也不好确定因为标准状态下理想气体1mol是22.4L而常温常压下,