常温常压14g氢气与一氧化碳组成的混合气体的电子数-搜答案-智慧作业帮

（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x

C2H4C3H6平均(CH2)x7g(CH2)x物质的量为0.5/xmol原子数为2x*(0.5/x)=1mol所以个数：NA

乙烯与丙烯最简式都是CH2,看成CH2CH2的量n=m/M=7/14=0.5mol1个CH2有2个H原子,所以H原子量0.5x2=1mol,即NA个H原子

2NA14g(CH2)n物质的量为1/nmolH原子个数2*1/n=2mol个数2NA

N2和CO分子数量都是28,所以28g有1mol,原子数有2mol

常温常压

解题思路：根据有关物质的量、气体摩尔体积结合有关反应分析。解题过程：同学你好！该题不是“标准状况下”这个条件，所以22.4L氧气的物质的量不能计算出来，所以也计算不出转移电子数。在运用气体摩尔体积时，

A,产生的氢气很少,因为浓硫酸中氢离子很少,是高价硫将铝氧化为氧化铝薄膜而阻止反应继续进行,这就是常说的钝化反应.B,硝酸也是强酸,高价氮也会参与反应区别在C和D2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24∴28x+16y=24(x+y)x/y=2/1我一般都这么做……希望能帮到你~

第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol

不对,在标况才是11.2,其余时候可以用理想气体状态方程pV=nRT

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

丫的好多字啊要一道道的算好麻烦把思路告诉你你自己动手吧1.（1）设CH4为XmlCO为ymlH2为Zml因为是恰好完全反应所以CH4消耗O2为2XmlCO消耗O2为y/2mlCO为Z/2ml所以列方程

设H2的物质的量是x,CO的物质的量是y.2x+28y=2.25(x+y)*22.4=7解出x=0.25moly=0.0625molm(H2)=nM=0.25*2=0.5gV(H2)=n*Vm=0.2

常温常压这里有问题.标准状况下,氢气22.4L为1Mol则参加反映的铁1Mol这样就对了常温常压指20摄氏度一个标准大气压标准状况0摄氏度一个标准大气压

2.可燃冰在常温常压下可能放出甲烷

热力学上标准状况是指273.15K（开尔文,热力学温标）100kPa（不是101kPa）,常温常压是指25℃1标准大气压（101kPa）

1.乙烯与环丁烷的最简式都是CH2,所以看成是CH2的纯净物即可.CH2的物质的量是n=m/M=7/14=0.5mol1个CH2含有2个H原子,所以H原子的物质的量是0.5*2=1mol,即NA个H原

最简式CH2再答：7/14*2=1再答：求采纳。

Vm>22.4L/mol

正确,都是同种元素组成的,可以看成是O原子的混合物,物质的量是n=m/M=16/16=1/mol,所以是NA个氧原子.明明是32g氧气才有NA个氧分子,2NA个氧原子,这个搞清楚了!1个O2含有2个O