常温下氯化氢在水中的溶解

n(CuSO4)=12.5/250=0.05molV=(27.5+12.5)/1.21=33.1mLc=1000*0.05/33.1=1.51mol/LV=20*1.51/1=30.25mL

1、溶液总质量：40+8=48g溶液总体积：48/1.2=40cm3溶质物质的量：8/160=0.05mol所以溶质的物质的量是：0.05*1000/40=1.25mol/L2、取出20ml,也就是取

物质的量10molHCL%=10*36.5/(10*36.5+1000)=26.7%

设1L水,1L水为1000g,VL氯化氢气体物质的量为V/22.4(mol)质量为:36.5V/22.4(g)溶质的质量分数=(36.5V/22.4)/(1000+36.5V/22.4)=36.5V/

次氯酸,ClO

（1）12.5gCuSO45H2O的物质的量为：12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

氢气+氯气-点燃-->氯化氢氯气+水--->次氯酸+氯化氢氯气+铁--加热->氯化铁

解题思路：解题过程：哪些不太清楚，能告诉我，好吗？最终答案：略

在0℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713在20℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878在25℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759二氧化碳为

解题思路：根据物质的量公式进行分析：n=m/M=c.V解题过程：(1)根据物质的量公式：n(CuSO4·5H2O)=12.5g/250g/mol=0.05mol（2）V（溶液）=m(溶液)/p=(27

A、错误.溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于KspB、错误C、错误D、正确E、正确再问：A,B为

1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo

100摄氏度的水银还是水银100摄氏度的水就蒸发了吧...水银的沸点是356.7摄氏度

（1）nCuSo4=nCuSo4.5H2o=12.5÷250=0.05moln(Cu)=n(SO4)=nCuSo4=0.05moln(Cu)+n(SO4)=0.1mol（2）V=m/d=(27.5+1

n=143/286=0.5molV=228/1.14=200mLc=0.5/0.2=2.5mol/Ln(Na+)=1moln(CO32-)=0.5moln(离子)=1.5molV=2.5*20/1=5

A．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；B．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C．常温下CaSO4

溶液中硫酸根离子的物质的量等于硫酸铜的物质的量：8g/160g/mol=0.05mol溶液的体积：（32+8）g/1.21g/cm3=33.06ml则该溶液中硫酸根离子的物质的量：0.05mol/33

1、(1)n(CuSO4.5H2O)=n(CuSO4)=12.5g/250=0.05mol(2)V(aq)=m(aq)/ρ(aq)=(27.5+12.5g)/1.21g/mL=33.06mlC(CuS

12.5g胆矾中CuSO4的质量＝12.5gX160/250=8g水的质量＝12.5g-8g=4.5g溶剂水的总量＝27.5g+4.5g=32g32g/8g=100g/xx=25g常温下硫酸铜的溶解度

选B.曲线上的点表示饱和溶液,上方的点表示过饱和溶液,有沉淀产生,下方的点表示不饱和溶液.在该曲线上的点乘积都为Ksp再问：a可以表示CaS04溶于水吗？溶于水不是应该，c（Ca）=c（SO4）吗？再