常温下ph为13的ba(oh)2溶液10l含oh的数目

pH=3得到H+浓度为1*10^-3由水的离子积为1*10^-14,得到OH-浓度为1*10^-11

pH=9所以C（H+)=1*10^（-9）所以C（OH-)=1*10^(-5)稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500所以C(OH-)=2*C(Ba2+)=1*10^(-5)*1/500=2*10

对；对于pH=13,[OH-]=0.1mol/L;pH=14,[OH-]=1mol/L;混合后[OH-]=(0.1V+1V)/2V=0.55mol/L;在0.1~1mol/L之间,所以pH在13~14

PH=19错再问：求正确答案再答：条件错了，先核对题目再问：哦，ph＝9再答：C再答：稀释后氢离子浓度约等于十的负七次方，钡离子浓度为十的负8次方

C(H+)=0.1mol/LpH=1C(OH-)=0.10mol/LpH=13

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7所以C(H+)=10^-7PH=9,C(OH-)=10^-5所以C(Ba2+)=5*10^-6稀释5oo倍后C(Ba2+)=10^

你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.

我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.pH=8,即,OH-=10^-4,设体积xpH=5,即,H+=10^-5,设体积ypH=7,即混合后显碱性,

应该是100比1这个问题简单在常温下不涉及离子积变化PH=7就是中性如果不是25°的话就不一样了这种情况下只要氢氧根=氢离子就可以了谢谢祝你进步

当沉淀不再生成,说明待测液中的钡离子已经反应完了,而Ba(OH)2和硫酸是1：1反应的,此时Ba(OH)2中的OH-也正好完全被硫酸中和,那么接下来要滴定的就是NaOH中的氢氧根,根据题意,滴定NaO

1、100℃时中性溶液的PH=6,所以PH=7的溶液为碱性溶液.（10-4*X—10-5*Y）/（X+y)=10-52、25℃时中性溶液的PH=710-6*X=10-5*Y再问：为什么25℃不除以体积

根据题意,氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度是c(OH-)=0.1mol/L,硫酸中氢离子的浓度是c(H+)=0.001mol/L则根据反应原理可以得到（0.1a-0.001b）/（a+b）=0.01最终

pH=13,c(OH-)=0.1mol/L;pH=3,c(H+)=0.001mol/Ln(OH-)=n(H+);c(OH-)V(OH-)=c(H+)V(H+);0.1a=0.001b;a:b=1:10

因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐酸)]/[V(Ba(OH)2)+V(盐酸

这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子和氢氧根离子的物质的量,由于甲溶液中氢离

CH3COONa>Ba(OH)2因为:Ba（OH）2是强碱,它在水中电离出的OH-能抑制水的电离,因其pH是8,所以由水电离出的OH-浓度为10^-8而CH3COONa是强碱弱酸盐,它的碱性是由于水解

可以这样说,在不发生化学反应的情况下,加热和加水稀释是不可能改变溶液酸碱属性的酸的溶液呈酸性,小于中性溶液pH碱的溶液呈碱性,大于中性溶液pH溶液显酸碱性的本质原因是H+和OH-浓度不等引起的

解题思路：盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，二者均完全电离。根据反应所得溶液的pH可知，反应后溶液显示碱性，证明氢氧化钡中氢氧根是过量的，据此列式求算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=fa

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不