作业帮常温下0.1mol lNaA和NaB
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 17:46:38
应为N2和H2的反应是可逆反应,最后放出Q的热量的时候,0.5molN2和1.5molH2并不能完全反应,而化学方程式写出的放热是完全反应放出的热量,所以式中的放热应该＞2Qkj
如果是纯的,应该正常情况下不会.若是合金,会生成原电池,会有生锈的情况
nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o
Na2CO3常温下易溶于水,溶解度在常温下比NaHCO3大
甲醇的沸点：65度乙醇的沸点：78.5度丙醇的沸点：97.4度所以在常温下是液态.
镁白色Mg铜红色Cu氧化铜黑色CuO氧化镁白色MgO水无色H2O碳酸氢铵白色NH4HCO3碱式碳酸铜绿色Cu2(OH)2CO3二氧化碳无色CO2
不反应,在溶液中反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
会发生水解反应,因为它是强碱弱酸盐,Na2CO3+2H2O←可逆→2NaOH+H2CO3,但极其微弱,通常情况下认为只是简单的溶解不反应,因此也可以说不反应!
AHCN的解离程度大于醋酸,所以稀释相同倍数后,HCN变化小.B同AHCN的解离程度大于醋酸,所以NaCN碱性会强些.C叙述的是电荷守恒,将OH-和NA+换一下,即可DPH的计算公式,写一下,就能出来
理论上可以,但是反应速率太慢了,根本观察不到想象,所以认为不反应,只有在催化剂（如浓硫酸）、加热条件下才反应
这个反应在常温下进行得相当缓慢,通常是在加热的条件下进行.NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.
常温常压是25摄氏度,1个标准大气压；标况是0摄氏度,一个标准大气压.温度的区别.
题目是不是应该补全为：在常温常压下,某气态烃CmHn与氧气混合气体aL,恰好完全反应后,干燥所的产物,气体干燥后变a/3,求m和n?如果是这样那么：CmHn+(m+n/4)o2—mCO2+n/2H2O
c表示的是物质的量浓度,单位是mol/L；n表示的是物质的量,单位是mol.N表示的是当量浓度,现已经不再使用,一律归为物质的量浓度.但N并不同于c,N的数值于c的数值并不总是相等的.
你好：M和酸反应生成N和盐,根据这个条件可以知道M不是非金属,是金属或者金属氧化物和盐看A选项,M是单质,N是单质,这个推断是对的,金属和普通的酸反应生成盐和氢气,A排除看B,M是盐,N是酸举例碳酸钠
这个题目用溶液的电荷守恒0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液之后溶液中含有的离子如下CH3COO-Na+H+Cl-OH-剩下的就是分子CH3COOH和H2O
氧化铁和硫不仅常温下不反应,高温下也不会反应.因为铁与氧结合太稳定了,硫不可能从氧化铁中置换出氧.常温下能和硫反应的物质有Hg、F2Hg+S=HgS2F2+S=SF6象银、铜之类的金属用硫粉在其上摩擦
标准状况通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况.常温常压大概为:25度+/-20%,一个大气压+/-20%
SiO2在常温下与强碱反应缓慢,只要是可溶性强碱均行比如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡.与HF酸常温下反应比较快些,浓度越大越快：SiO2+6HF===H2SiF6+2H2O生成氟硅酸,就是SiO2逐渐
常温下，pH为m的稀硫酸，c（H+）=10-mmol/L，pH为n 的NaOH溶液中c（OH-）=10-14+nmol/L，二者混合，发生反应H++OH-=H2O，（1）如果V1=V2，即c