常温下,若盐酸PH=2,氢氧化钡溶液PH=12

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

VmL设混合加入的氢氧化钡的体积为xmL.1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是V*10^-3*0.1=10^-4mol1个Ba(OH)2含有2个OH-,OH-的物质的量是x*10^-3*0.06*

我先说一下：实际上pH=13的氨水并不存在,因为饱和氨水的pH也就12点几,到不了13.我就拿pH=2盐酸和pH=12的氨水给你算好了.先给数据：氨水的碱常数K=1.77x10^(-5).pH=12的

你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.

我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.pH=8,即,OH-=10^-4,设体积xpH=5,即,H+=10^-5,设体积ypH=7,即混合后显碱性,

应该是100比1这个问题简单在常温下不涉及离子积变化PH=7就是中性如果不是25°的话就不一样了这种情况下只要氢氧根=氢离子就可以了谢谢祝你进步

1、100℃时中性溶液的PH=6,所以PH=7的溶液为碱性溶液.（10-4*X—10-5*Y）/（X+y)=10-52、25℃时中性溶液的PH=710-6*X=10-5*Y再问：为什么25℃不除以体积

因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐酸)]/[V(Ba(OH)2)+V(盐酸

这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子和氢氧根离子的物质的量,由于甲溶液中氢离

选DpH=3的HCl中H+浓度为0.001mol/LpH=9的Ba（OH）2中,OH-的浓度为14-9=50.00001mol/L混合后,pH=7,所以浓度H+=OH-所以为1:100

选B,由于醋酸溶液中有未电离醋酸,当H＋反应时,醋酸电离出H＋来补充,使溶液的PH值升高的慢.

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

该盐酸的浓度时氢氧化钠的1/10所以如果等体积中和,PH应该是14-11.5=2.5但是1/10,所以PH要高1所以PH=3.5

有可能完全反应的啊一个是11,还有一个是1,加起来又不是14

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

H+浓度没变.升温到100度,水的离子积增大,但在盐酸溶液中,水电离出的H+依然很小,酸电离出的H+为主,所以是H+浓度没变.

1.在氨水中NH3·H2O直接电离出OH-使溶液呈碱性.抑制水电离.而碳酸钠溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性.促进了水的电离.所以水的电离程度碳酸钠溶液大于氨水,a3＞a22.a＞b.同量的NH4Cl,浓

好评就告诉你.

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简