常温下,等物质等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中氢氧根离子浓度减氢离子

首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根

物质的量浓度化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所

6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸银中,一个银对应一个氯由于最后用去硝酸银

c=（1000*1.525*50%/40）=19.1mol/LV=1*0.2/19.1=0.010L=10mL

我先说一下：实际上pH=13的氨水并不存在,因为饱和氨水的pH也就12点几,到不了13.我就拿pH=2盐酸和pH=12的氨水给你算好了.先给数据：氨水的碱常数K=1.77x10^(-5).pH=12的

因为PH>7,则OH->H+,由电荷守恒Na++H+=A-+OH-,则Na+>A-,而OH-是A-的水解转化来的,H+是HA电离得到的,所以说明A-的水解程度大于HA的电离程度,说明HA是弱酸,则Na

NaA溶液中含有的离子有：（Na+）+（OH-）=（A-）+（H+）BOH为弱碱,则BCl会水解,B+会结合水中的(OH-).但是B+结合水中的(OH-)后,会导致水的进一步电离,所以BCl溶液中含有

选D,H2S+Cl2=2HCl+S反应前后气体物质的量没有变化而其他三个均有变化2H2S+SO2=2H2O+3S2NO+O2=2NO22HI+Cl2=2HCl+I2

首先,醋酸和氢氧化钠反应,生成醋酸钠.这时显中性然后,醋酸跟是弱酸跟,在水中会发生水解,这才显碱性.不用质疑,我们在上课的时候争论过这个问题.

答案BC次氯酸钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性.而氯化钠不水解,呈中性,因此pH值不可能相等D两者的分子量不同,因此等物质量浓度的NaCl和NaClO质量不一样,因此质量分数不可能相等A有点麻烦在NaCl溶

2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O0.5Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO22Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S

实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3(1)将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸?（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路：有关质量

等体积等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3.因为碳酸是二元弱酸,所以碳酸根分二步水解显碱性,但一步比一步困难.Na2CO3水解的程度比NaHCO3大,所以溶液

D,质子守恒,其他的看都不用看.

反应得到Na2CO3呀A错.正确的是：.+2c(H2CO3)BCO32-水解C电荷守恒D物料守恒BCD都对再问：不理解啊。ACD不懂为什么再答：C：溶液中的阳离子总电荷量与阴离子总电荷量相等（电中性原

pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

HA=H++A-H2O=H++OH-溶液中只有两部分OH-,一是从水来,一是NaOH水电离出来的OH-=H+而混合溶液PH>7说明NaOH中的OH-没有被HA消耗掉也就是HA电离出来的H+小于NaOH

一样的,这两种气体的分子大小和质量虽有不同,但是气体分子和分子之间有很大的间距,气体的体积主要取决与分子之间距离.但是气体之间的距离在相同温度,压强下都是相同的.所以在分子数目相同的时候,他们的体积都

肯定是显碱性的,Ph大于7再问：Ϊʲôѽ再答：���ǿ�������δ����ƣ����д����ˮ��ʼ���

常温常压下氯化银氯气溶解度小排除BC而氯酸钾中的氯酸根会水解排除D故选A