常温下,氢氧化钙和溶液的质量分数-搜答案-智慧作业帮

1、根据定理来计,很容易的,就是2和122、还有一种更简单的方法,就是就看浓度的数有多少个零,酸的就是零的个数；碱的就是用14（注意：温度不同,这个数不同,100摄氏度时是12）减去零的个数.

二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能在常温下反应.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O正是这种原因浓氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶长期储存.玻璃瓶通常被打磨过,SiO2被裸露出来,更易反应与

由题可知HA是弱酸由题中的③可知HA的电离大于A-的水解,所以乙的A-溶度肯定大于0.1mol/L,而丁再怎么样也达不到0.1吧,所以乙大于丁A-水解产生HA和OH-,而丁中NaOH所提供的OH-会抑

生锈铁钉不与上述碱性溶液反应.接触到空气就可能会了,氧化还原反应!Ca(OH)2：CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2有蓝色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N

BA我就不说了,加水质量分数一定变B蒸发水,由于原来是饱和溶液,蒸发了水一定会有固体析出,但因为温度不变所以,溶解度不变,质量分数也就不变C水量不变.因为氢氧化钙的溶解度成逆增长,升高温度会使溶解度降

C蒸发水相同时溶解度大的饱和溶液析出固体多

因为等质量的氢氧化钙和氢氧化钠中氢氧化钙中的氢氧根离子多于氢氧化钠,而氢氧根离子与二氧化碳反应都是相同的.

小不变大再问：为什么，能分析一下吗再答：要考虑水的挥发吗？再答：考虑的话第三个就不一定了再问：不知道，上课化学老师讲的没听懂，可是我们老师说的是，溶质变小，溶剂变大，溶液变小再答：忘记生成的碳酸钙是固

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20再问：内个，要配平啊……再答：是配平了的呀

氢氧化钙微溶于水,所以溶液即使是饱和的也很稀

1.首先,氢氧化钙和氢氧化钠的分子量不同,和二氧化碳的反应也不同（见下）.质量相等的氢氧化钙和氢氧化钠的摩尔浓度是不同的,比如质量浓度均为100g/L,氢氧化钙和氢氧化钠的摩尔浓度分别为2.7mol/

（1） HA是弱酸；（1分）（2）大于；（1分）c(A－)＝c(Na＋) （1分）（

减小氧化钙与水放热,温度上升,溶解度降低,但还是饱和溶液,但是是高温下的饱和溶液,并且应该会产生沉淀,水量也变少

依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-溶液自然就显碱性了醋酸是弱酸,不完全电离所以溶液中有一部分醋酸是以分子形

答案是肯定的,配不出来的,它的溶解度是36,就是说常温下100克水里只能溶36克盐,

（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：10.0g50.0g×100%=20%，答

肯定是显碱性的,Ph大于7再问：Ϊʲôѽ再答：��ǿ��δ��ƣ��д��ˮ��ʼ��

问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量小于铁的质量，导致溶液质量增加，故符合题意；B．Fe在常温下，遇到冷的浓硫酸，发生钝化，故不符合题意；C．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于反应的铁的

（1）设可以吸收二氧化碳的质量为XCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7444100g*0.16%XX=0.095g(2)设可以吸收二氧化碳的质量为Y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8