作业帮常温下,将0.1mol l的nh4cl与0.1mol l的氨水溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:50:31
因为是冷却后,所以H2O为液体H2+0.5O2=H2O减少1.5体积CH4+2o2=co2+2H2O减少2体积C2H2+2.5O2=2CO2+H2O减少1.5体积可以看出,除了每1体积甲烷导致减少2体
设亚铁离子浓度为x则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1x很小可以忽略所以x=6.25*10^-17所以亚
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
（1）总质量20+30=50g,体积50/1.15=43.48ml盐的物质的量：（20*14%+30*24%）58.5=0.1709mol0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L先算第三
加900ml不用物质的量,用物质的量浓度
温度0102030405060708090100溶解度g425110911912914517429931432934725摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
易溶于水
甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml
a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a
超导就是无限的接近没有电阻,当一个电路有电阻的时候它会消耗能量,就比如说,电动机内部的线圈因为有电阻所以工作会发热,如果没有电阻的话,它所提供的功率会更大
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
2输电线