常温下,在二十七点五克水中溶解十二点五克

n(CuSO4)=12.5/250=0.05molV=(27.5+12.5)/1.21=33.1mLc=1000*0.05/33.1=1.51mol/LV=20*1.51/1=30.25mL

1）n(CuSO4)=12.5g/250g•mol-1=0.05mol溶液体积=（27.5g+12.5g）/1.21g/cm3=33.1cm3=0.033Lc(CuSO4)=0.05mol

1、溶液总质量：40+8=48g溶液总体积：48/1.2=40cm3溶质物质的量：8/160=0.05mol所以溶质的物质的量是：0.05*1000/40=1.25mol/L2、取出20ml,也就是取

1n(CuSO4)=12.5g/(250g/mol)=0.05mol因为阴阳离子是Cu2+、SO42-所以n(阴阳离子)=0.05mol*2=0.1mol2c=1000ρω/M（ρ是溶液密度,ω是质量

不能.因为浓硫酸氧化性很强.而铁和铝又是比较特殊的金属.常温下浓硫酸与其反应会迅速生成一层致密稳定的氧化膜,这样就导致硫酸不能继续和内部的金属反应.

次氯酸,ClO

n=2*12.5/250=0.1mol

解1.CuSO4·5H2O的相对分子质量是250,那么12.5g的五水硫酸铜的物质的量为0.05mol且溶液的总重量为27.5g+12.5g=40g又溶液的密度为1.21g/cm3,则溶液的体积为40

1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=（0.05×1.

1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=（0.05×1.

（1）12.5gCuSO45H2O的物质的量为：12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

解题思路：解题过程：哪些不太清楚，能告诉我，好吗？最终答案：略

在0℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713在20℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878在25℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759二氧化碳为

丁酯,混本都可以试试

A、错误.溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于KspB、错误C、错误D、正确E、正确再问：A,B为

1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo

100摄氏度的水银还是水银100摄氏度的水就蒸发了吧...水银的沸点是356.7摄氏度

硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol,所以晶体水的质量是：0.05*5*18=4.5g.则溶液体积为4.5+27.5/1=32cm'3,所以密度为（27.5+12.5）/32=1.2

12.5g胆矾中CuSO4的质量＝12.5gX160/250=8g水的质量＝12.5g-8g=4.5g溶剂水的总量＝27.5g+4.5g=32g32g/8g=100g/xx=25g常温下硫酸铜的溶解度

选B.曲线上的点表示饱和溶液,上方的点表示过饱和溶液,有沉淀产生,下方的点表示不饱和溶液.在该曲线上的点乘积都为Ksp再问：a可以表示CaS04溶于水吗？溶于水不是应该，c（Ca）=c（SO4）吗？再