常温下,在amol.L氨水中缓慢滴加等体积的0.1

氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由

不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化.再问：所以氢氧化钠的加入对体系没有一点

当a=b,一定有c(NH4+)＜c(Cl-),因为铵根要水解,所以即使a＜b,也不一定有c(NH4+)＜c(Cl-),可以想象为a非常接近b但仍小于,铵根的水解仍会造成c(NH4+)＜c(Cl-)

pH=-lg[H+]的中文意思：溶液的pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数.式中：[H+],氢离子浓度,单位是mol/L；pH,无单位；lg是数学符号对数；-lg表示负对数.由这个公式就可以对溶液中氢离

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

我来

分析：HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl

平衡时c(NH4+)=c(Cl-)可知反应以后的溶液是中性的.铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L.氢氧根离子浓度是10^-7mol/L.[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）

(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.（2）NH3.H2O=NH4++OH-因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/Lc(H+)=c(OH-)=10

在一定温度下,水中[H]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积.Kw=[H]×[OH-]÷[H2O],水是纯液体,[H2O]可看作是一个常数1,所以Kw=[H][OH-].Kw值

一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,c（Cl-）=c（NH4+）.电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为2

c(H+)会增大,因为碱溶液稀释时,c(OH-)一定减小,而水的离子积不变Kw=c(H+)•c(OH-)不变,所以c(H+)增大.举例,假如c(OH-)=0.1mol/L,稀释到c(OH-

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

通入aMOL,bMOL气体是啥?

据此有反应式2H2SSO2->3S2H2O那么设有xmol的SO2参与反应,那么有2xmol的H2S参与反应.由公式p=m/V=ab-3x/V由于有3个变量,考虑到线性规划,若使3x为最小,得出a=0

20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变

很简单!首先题意说要气体密度,在常温下,硫化氢和二氧化硫反应生成物中没有气体,因此系统内气体是反应剩余的.反应按2:1进行,想一下后者的摩尔质量大,则相同物质的量的气体密度后者大.由于a,b均为正整数

这题我三年前做过,是正整数吧密度为质量除以体积,就是要剩余质量大的气体当氢气为1,氧气为4是最大剩下的都是氧气,为3.5mol,质量112g,密度C.11.2C.11.2

c

NH₄⁺、NH₂⁻、H⁺、OH⁻、H₃O⁺