常温下,10mL某气态烃A和80mL氧气(过量)混合

设该气态烃的分子式为CxHy，则：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O△n         &nb

1.设烃为CXHYCXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O1(X+Y/4)XY/21035O2可能有剩余D2.这个只能想象一下吧再问：第一个我这答案上选得C但是没解析、、再答：你去ht

CxHy+（X+y/4)O2------XCO2+y/2H2O体积减少1X+y/4X1+y/41025y=6所以该烃有6个H,可能为C2H6,C3H6等等那么由于跟50ml氧气完全燃烧,所以氧气足量,

CxHy+(x+y/4)O2------->xCO2+(y/2)H2O1x+y/4x10(1+x+y/4-x)==10+50--35y==6,即含氢6个,所以答案C．C2H6D．C3H6再问：用利用差

CxHy+（X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O体积差1X+Y/4X1+Y/41060-35列比例式解得Y=6若为烷烃则为乙烷化学式C2H6结构简式CH3-CH3若为烯烃则为丙烯化学式C3H6结

常温,说明10ml烷烃中的H消耗的氧气为10ml为此分子式为CH4

设烃的分子式为CxHy，则CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O△n          &

1设该烷烃为CnH2n+2列出通式CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O△V=1+(3n+1)/2-n=(3+n)/2则（3+n)/2=(60-35)/10n=2.分子式C2

若全为CO2,选B,其中C消耗了45molO2,剩下15mlO2正好要消耗60ml(单位)氢原子,B选项10ml正好可以提供60ml(单位)氢原子

设烃分子式为CxHy2CxHy+(2x+y/2)O2=2xCO2+yH2O22x+y/22xy102520点燃爆炸后冷却至室温,水会变为液体.用烧碱吸收,吸收的为CO2,体积为35-15＝20mL吸收

烃完全燃烧的意思是全都反应完了,不是充分燃烧,产物里可能还会有一氧化碳,你这么做肯定不对了

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,常温下水为液体,所以气体差量为1+y/4,所以有1：（1+y/4）=10：（50+10-35）,解得y=6,符合此要求的有C2H6,C3H6,C4

CD,残留的气体就是燃烧后的混合气体,依题意混合气体中只有CO2和O2,选C是因为甲烷燃烧后,体积减少量即生成液态水的量,是20ml,选D因为C6H6常温下不是气体,50mlO2也不足以使10ml气态

常温常压下，水为液态，设烃的分子式为CxHy，则CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O△V  1    x+y4 &nb

这50ml不是水的体积它是烃+O2反应后减少的体积(当H2O不算气体时减少的体积）

烃的燃烧通式为：C如Hy+（如+y4）w2=如Cw2+y2H2w，常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：C如Hy+（如+y4）w2=如Cw2+y2H2w△V 

总的,系统的算设化学式是CxHy,水是液态（常温）CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O体积变化1x+y/4xy/21+y/41010+80-70=201/10=（1+y/4）/20得到

CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O体积减少1x+y/41+y/4102525=10+2.5Y所以Y=6既然是烷烃,那么X只能是2所以分子式为C2H6

分子式为C2H4

答案为CH4,C2H4.CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O,且常温常压下,水为液态.则减少的体积为10·（1+x+y/4-x）=35+10-25,得y=4.又因为O2是足量的,则10