作业帮常温下,0.1MOL.L的NAOH溶液中由水电离出的OH-的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:38:20
水电离H+10-14＜10-7说明酸碱都有可能在酸中会与CO32-反应在碱中可以只能说可能大量共存
可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66
H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c=1000g·L^(-1)/18g·mol^(-1)=55
OH-0.1H+10的负13然后水的OH-10的负13H+10的负13接下来硫酸H+0.2OH-5*10的负14水中H+5*10的负14OH-5*10的负14注明：手机作答半小时答完恨死你以后可以电话
由于电荷守恒,钠离子+氢离子=醋酸根离子+氢氧根离子,PH=7,氢离子等于氢氧根离子,所以钠离子=氢氧根离子,由于醋酸电解,所以醋酸少于钠离子.C(Na+)=C(CH3COO)>C(CH3COOH)>
碳酸钠溶于水电离出碳酸根,碳酸根与水电离出的氢离子结合,形成弱电解质碳酸,促进了水的电离.而氢氧根成为游离态,氢氧根与剩余碳酸根成为水中的阴离子.而两个水电离出两个氢离子结合一个碳酸根,消耗一个阴离子
1mol碳酸根离子完全水解得到2mol氢氧根离子
不对.这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题如：1摩尔每升的氯化钠溶液中：氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为：钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是1.0*10^(-14)因为水的离子积【只与温度有关】,只要是常温下,就是1.0*10^(-14),与溶液显酸性还是碱性无关.
错醋酸是弱电解质会有部分电解所以不到0.01NA
是因为乙酸是弱电解质,发生电离,常温下乙酸大约电离1%,所以乙酸分子数目小于0.05NA.若是非电解质,则溶于水后不电离,溶质分子数目不变；若是电解质溶质分子数目变小.
溶液显电中性,即正负电荷之和为零.c(H+)=10^(-14)/10^(-13)=0.1mol/L所以：(+1)*x+(-2)*0.15+(+1)*0.2+(-1)*0.45+(+2)*0.25+(-
官方解释：水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右.这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解pH＝7,所以[OH-]=[H+]由电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-
100mL1mol.L-1Na2CO3的溶液指的是1molNa2CO3溶液分析如下我们知道碳酸钠溶液中含有氢离子氢氧根例子碳酸根离子碳酸氢根离子钠离子由于水解的存在使得溶液显碱性所以当1mol碳酸钠溶
因氨溶于水形成的氨水是弱电解质,故氨水的电离度没给是不知道多少的!请不要混淆概念!
弱酸为弱电解质,不能完全电离,氢离子浓度小于0.1mol/L…故小于PH>1
对.1摩尔NH4NO3中有2摩尔氮原子,当然0.1摩尔硝酸铵中0.2摩尔氮原子了.0.2摩尔氮原子的数为0.2NA.
A是正确的,因为氩气是单原子分子,所以任何温度下1mol氩气所含原子总数为NAB是错误的,因为0.1NA个HCl分子溶于100ml水以后形成的溶液密度大于1,而H+的数目只有0.1NA个.