作业帮常温下,0.1mol l氯化铵溶液 ph=5 求一水合氨的电离常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:07:23
nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-
离子方程式：Mg+2NH4+==2NH3↑+H2↑+Mg2+主要是氯化铵水解生成酸,镁和酸反应,产生氢气,同时促进水解,产生氨气.氢氧化镁是类似胶体的存在
H2OH++OH-NH4++H2ONH3.2H2O+H+NH3.H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3.H2OCl-NH3+NH3.H2O+NH4+
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
氯化铵是盐,完全电离,盐的水解程度很小,所以溶液中还有大量铵根.而一水合氨是弱碱,电离程度很小,只有少量铵根电离出来.再问：可是它们不是相同体积啊，只是相同浓度。为什么是氯化铵溶液中的大于一水合氨溶液
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
pH值就直接反映了水中氢离子浓度,知道了ph值就知道了氢离子浓度.pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+].也就是说此时氢离子浓度为10^-3mol/L(10的负三次方)又因为在常温下
这个反应在常温下进行得相当缓慢,通常是在加热的条件下进行.NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.
阳离子是NH4+H+阴离子是CI-OH-电荷守恒NH4++H+=CI-+OH-要电离的阴,阳离子浓度相等就得有H+=OH-pH=7再问：哪来的氢离子呢？再答：H2O电离NH4++H2O=H++NH3.
铵离子和氯离子大于氢离子和氢氧根离子氯化铵容易电离
常温下,碳酸氢钠的溶解度是9.6克、氯化铵的溶解度是37.2克,质量分数浓度相同时,碳酸氢钠先以晶体的形式析出.用食盐水制碱一定要加入含碳元素的物质.
应该是变小吧,氨水是碱性的,氯化铵水解显酸性····中和Ph变小,你用平衡来解释也可以一水合氨电离,你加入铵根离子,平衡右移,氢氧根减少,Ph变小·····
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
好评就告诉你.
氯化氢和氨气都是容易挥发的气体.而氨气是碱性气体.氯化氢是酸性.酸和碱反应生成盐和水!希望楼主满意再问：NH3+HCL=NH4CL没有酸和碱反应生成盐和水？？再答：所以可以直接化合嘛。。。。。。酸碱中