已经知道ph=3.00,则pka等于多少

因为最后溶液的PH=11,则c(H+）=10^-11mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+）=10^-14/10^-11mol/L=10^-3c(H+）

PIGKING猪王的意思.1.PK有两个“渊源”：一个是指网络游戏中的玩家之间彼此对打,源于英文PlayerKilling的缩写；另一个“渊源”是指足球里的罚点球,也就是penaltykick的缩写,

没说弱碱B的浓度啊,默认为0.1mol/L吧.0.1mol/lB-pH=8c(OH-)=10^-6mol/Lc(HB)=10^-6mol/LKb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10

将pH值折合成氢离子或氢氧根离子的浓度,溶液混合后考虑中和反应消耗掉的量,以及由于混合体积增加所造成的稀释,计算出最终溶液的氢离子或氢氧根离子浓度,即可进一步计算出混合后溶液的pH值.要使最终混合溶液

答：【1】“大量共存”的含义：一组离子（阳离子和阴离子）的溶液中,相互间不发生化学反应,没有使其中的离子减少,是大量共存的判断依据；【2】相互间不发生化学反应,是指宏观上,我们不能看到的现象（其中有一

wto中文名：世界贸易组织外文名：WorldTradeOrganizationWTO简称：世贸组织原型：关贸总协定成员国：159成立时间：1995年1月1日PK的不同缩写的含义也不一样,现在流传较广的

PH=13代表OH-的浓度是1*10的-1次方H+的农地是1*10的-13次方同理PH=10代表……1*10的-4次方……………………然后1*10的-1次方除于（10+X）=1*10的-4次方明白不?

已知稀溶液中的氢氧根离子浓度求氢离子浓度时,需要根据水的离子积求氢离子的浓度.例如：室温时,0.1mol/LNaOH溶液,求溶液中氢离子浓度?该溶液的PH?C(OH^-)=C(NaOH)=0.1mol

都到家门口了,就差一步了.

解题思路：利用溶度积常数的计算公式，即这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到，解题过程：解析：这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到，例如Fe(OH)3的溶度积常数为2.6×10-39KSP=c(Fe

如果是你做的超声波声源,就将其放入水中,看有无动静即可；如果不是,则需要仪器来测.

用向量解,PO^2-PK^2=QO^2-QK^2（PO+PK)(PO-PK）=(QO+QK)(QO-QK)（PO+PK)KO=(QO+QK)KOKO(PO+PK-QO-QK)=0KO*2PQ=0所以K

肯定不能定中性了.微碱性!

有公式?摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔简称摩,符号为mol.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23.科学上把含

被解离三分之二时,溶液中γ-COOH的浓度与γ-COO-的浓度之比为1:2根据解离常数的定义：[γ-COO-]×[H+]÷[γ-COOH]=10^-4.25且[γ-COO-]/[γ-COOH]=2所以

1.PK有两个“渊源”：一个是指网络游戏中的玩家之间彼此对打,源于英文PlayerKilling的缩写；另一个“渊源”是指足球里的罚点球,也就是penaltykick的缩写,引意为一对一单挑,只有一个

严格意义上讲,这是对的.强酸在水中几乎完全电离,注意是几乎,不是100%完全电离.因此加很多很多的水进行稀释的话,残存未电离的强酸分子会继续电离,但不论如何,永远不可能有真正意义上的完全电离.这样PH

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

设水电离生成的[H+]=x则[OH-]=x将pH=3的盐酸体积冲稀100000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,所以（x+10^-8)*x=10^-14解得x=9.5×10^-8(

赖氨酸的结构式为H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH含有一个羧基和两个氨基,三个pk表示它的三步电离,最后一步电离才电离完全,达到等电点pi.