作业帮已知锌与稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气实验室里要制取13氢气,需要锌的质量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 00:21:26
1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2652X=65g2g制取2g氢气,需要65克锌2.2H2O2====2H2O+O21563278X=16g可以生成16克氧气
1、实验室制取氢气的原理2、有金属参与的置换反应3、有氢气生成的置换反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2!
锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
··Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑·10*0.9···xg··yg·65·····161··29/65=x/161=y/2x=22.3g；y=0.28g即0.28g氢气,22.3g硫酸锌补充：T
3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2HgO=(加
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612X100*19.6%YZX=100*19.6%*65/98=13克Y=100*19.6%*161/98=32.2克Z=100*19.6%*2/98=0
1.设制的氢气质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H256232.5gxx=1.2答：~2.氧气的质量为15.5-10.7=4.8g设制的氯化钾质量为x2KClO3（催化剂二氧化锰）=2KCl+3O
这道题目根据化学方程式是解不出来的,应该根据硫酸根守恒来做.镁硫酸,硫酸铝,硫酸锌的质量等于三种金属的质量之和加上硫酸根离子的质量,从而得出硫酸根的质量为8克.从三个化学方程式可知,有一个硫酸根离子,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659823.25gxgyg65/3.25=98/x=2/yx=4.9gy=0.1gV=m/M*22.4L/mol=0.1g/(2g/mol)*22.4L/mol=0
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设锌的质量为x.则生成氢气的质量为（100+x-106.3g）即65(100x+-106.3)=2x解得x=6.5g,所以生成氢气0.2g,硫酸锌16.1g.认真想一
锌和硫酸反应如下：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气体)设反应生成氢气X克65265×（1-20%）X===>X=1.6可以生成H2质量为1.6g,在标准状况下,其体积为1.6÷2×22.4=
ZnH2SO4=ZnSO4H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
2H2+O2=2H2O432X1.6X=0.4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652Y0.4y=6.5∴锌的纯度是6.5÷8×100%=81.25%