已知醋酸的电离常数Ka=1.8*10-5 0.1mol的醋酸的PH

完全套公式pH=(pc+pKa)/2=2.74再问：你觉得会显酸性吗。再想想再答：啊醋酸钠,看错了不好意思醋酸根水解常数为Kb=Kw/Ka=10-9/1.8,套公式pOH=(pc+pKb)/2=5,所

Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]此时因为电离的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH]近似为1.5mol/L.故有1.8×10-5=[H+][CH3COO-]/1.5（[H+]=[C

CH3COOHH++CH3COO-0.100(未电离时)0.1(1-1.32%)0.1*1.32%0.1*1.32%(电离后)=0.098680.001320.00132c(H+)=0.00132mo

由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问：乙酸浓度？？再答：乙酸就是醋酸嘛再问：哦哦再答：不客气再问：感觉答案怪怪的，能不能麻烦您，算一算

电离常数是温度的函数,随温度而变,所以测定时要在恒温条件下进行,而且测完后还应指明是什么温度下的电离常数.

pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方；再求PH.

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

[OH-]=√(Kb*c)Kb=10^-7Ka=Kw/Kb=10^-7这个是基于你给的数字算出的结果,实际上HCOOH的Ka=1.8×10^-4再问：第一步没看懂也kb是水解平衡常数？再问：懂了，谢谢

反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数(Ks).

CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.

/>CH3COOH=CH3COO-+H+1-x0.1+xxK={[CH3COO-][H+]}/[CH3COOH]=x(0.1+x)/(1-x)=1.8*10^-5因为x很小,1+x≈1、0.1-x≈0

这句话应该是对的.由温度影响平衡常数的公式：假设T2>T1lnK1/K2=(△H/R)(1/T2-1/T1)温度升高,T2>T1,△H>0（一般弱酸弱碱电离为吸热过程）,则K2>K1

是电离的的乘以氢离子（Kb是氢氧根离子）除以未电离的.对于强酸强碱的KaKb可以大于1,如硫酸的Ka就大于1,具体的记不起了.希望对你有所帮助!再问：kakb和浓度有什么关系？再答：没有关系，Ka、K

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10pH=1.（如果陈述A与前述沉淀反应无关）那么,0.1mol/LHF溶

如果考虑水的电离（最精确,没有任何近似）HAcH++Ac-H2OH++OH-则[H+]=[OH-]+[Ac-]①,且[H+][OH-]=Kw,即[H+]=Kw/[OH-]②[H+][Ac-]/[HAc

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小

成立.方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3）,如果按你的理解,反应实际不是这样发生