已知类氢结构氦离子的能级图

A、基态的氦离子吸收41.0eV光子的能量，能量为-54.4+41.0eV=-13.4eV．不能跃迁．故A错误．B、与41.0eV的电子碰撞，可能40.8eV的能量被吸收跃迁到第2能级．故B正确．C、

A、基态的氦离子吸收10.2eV，能量为-44.2eV，不能吸收发生跃迁．故A错误．B、基态的氦离子吸收40.8eV，能量为-13.6eV，跃迁到第2能级，能被吸收．故B正确．C、基态的氦离子吸收51

A、基态的氦离子吸收10.2eV，能量为-44.2eV，不能吸收发生跃迁．故A错误．B、基态的氦离子吸收45.5eV，能量为-8.9eV，不能吸收发生跃迁．故B错误．C、基态的氦离子吸收48.4eV，

A、基态的氦离子吸收51.0eV的光子能量，能量为-3.4eV，能被吸收，跃迁到第4能级．故A错误．B、基态的氦离子吸收42.8eV的光子能量，能量为-11.6eV，不能被吸收发生跃迁．故B正确．C、

A、若基态的氦离子吸收40.8eV后，其能量变为-13.6eV，根据玻尔理论可知氦离子能从基态跃迁到n=2的激发态，故A正确．B、若基态的氦离子吸收41.5eV，能量为-13.4eV，根据玻尔理论可知

A、基态的氦离子吸收42.8eV的能量，能量为-54.4+42.8eV=-11.6eV．不能跃迁．故A正确．B、基态的氦离子吸收43.2eV的电子能量，部分被吸收，能跃迁到第二能级．故B错误．C、基态

“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电

氢原子能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以,可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,轨道是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可

相邻两个能级组之间的能级差比较大,而同一能级组中各轨道的能级差较小或很接近.每一周期开始都出现一个新的电子层,因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能

因为紫外线的光子能量大于3.11eV，氢原子处于n=3能级吸收能量大于等于1.51eV，即可发生电离，知最低处于n=3能级的氢原子可以吸收任意频率的紫外线，并发生电离．大量氢原子从高能级向n=3的能级

A、根据C24=6知，氢原子可能辐射6种频率的光子．故A正确，B错误．C、金属钙的逸出功为2.7eV，只有n=4跃迁到n=1，n=3跃迁到n=1，n=2跃迁到n=1所辐射的光子能量大于逸出功，才能发生

（1）C（2），4×105m/s，2.21×10-31kg　（3），

A、基态氦离子吸收40.8eV能量，能量变为-54.4+40.8eV=-13.6eV，跃迁到第二能级．故A正确．B、基态氦离子吸收43.2eV能量，能量变为-54.4+43.2eV=-11.2eV，不

“在没有外在磁场条件下,位于同一能级(n,l相同)的电子能量相同”是指同一原子的不同电子,处于同一能级上时（如1s2,2p3,3d4等,总之这些电子各自所在的能级n值相同,l也相同,而不是指n=l）,

楼主,你一定是高中生.这个题目的答案是错的.高中老师的知识范围有限.所以难免会在这种自然科学问题上出错.如果你以后到大学专修物理的话,你就会发现高中老师错了.40.8eV的光子发生共振吸收,使电子从-

AC

氢原子时是纯的库仑场,这种场有一种动力学对称性,使得相同的n不同的l的能级简并；但碱金属的原子实（除去最外层电子的部分）的场不是纯的库仑场,这样相同的n不同的l的能级简并就解除了.　　l可以为0,s轨

A、根C24=6知，这群氢原子可能辐射6种频率的光子．故A正确，B错误．C、n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV，n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV，n=4跃迁到n=2辐射的光子

A、根据C24=6知，这群氢原子可能辐射6种频率的光子．故A正确，B错误．C、n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV，n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV，n=4跃迁到n=2辐射的光