作业帮已知磷酸氢二钠溶液呈酸性在水溶液中存在
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 18:05:01
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+其中等号为可逆符号水解是微弱的,不用标沉淀符号.
这个与电离为主还是水解为主有关；呈酸性的酸式盐有：NaH2PO4,NaHC2O4,NaHSO3,NaHSO4.
Cu2+会水解产生H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+❤您的问题已经被解答~(>^ω^
电离时产生H+,酸性增强；水解时产生OH-,酸性降低亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度,所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸二氢钠NaH2PO3显酸性碳酸氢根HCO3-的电
是的,这是因为铜离子水解后消耗了水电离出来的氢氧根离子,而使水溶液中氢离子量大于氢氧根离子量,所以溶液显酸性.
1.这里面ab完全电离b是二元酸所以B＞A磷酸酸性强于醋酸所以同浓度下c（H+）大于醋酸,所以C＞Dcd是弱酸所以A＞C最后得出B＞A＞C＞D2.你问的大小顺序是速率吗?是的话和c（H+）一致B＞A＞
显然B>A,C>D,因为A为强酸完全电离,C为磷酸电离度较小,故A>C.所以C(H+)关系B>A>C>D.后面的答案判断：B>A>C>D；C>B>A=D；A=D>B>C；A=B=C=D
(Cu2+)+2(OH-)=(可逆)=Cu(OH)2消耗水中的氢氧根离子,促进水的电解,氢离子浓度增加,所以显酸性
选B最初滴加氢氧化钾溶液时,OH-不足,生成磷酸二氢钾（对应“立即产生白色沉淀”）,继续滴加氢氧化钾,磷酸二氢钾+OH-→磷酸氢二钾（对应“继而又逐渐减少到消失”）,再继续滴加氢氧化钾,磷酸氢二钾+O
化学方程式中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.A产物中有FeI3是错误的.氧化性氯化铁强于碘单质,则还原性碘离子强于亚铁离子.所以氯气先于碘离子反应.而现在确实与亚铁先反应,所以是错的B对C氧化剂
c(OH-)=c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)
2I-→I2,失2e-Fe3+→Fe2+,得1e-1molFe(3+)可得1*1/2=0.5molI2MnO4-→Mn2+,得5e-1molMnO4-可得1*5/2=2.5molI2Cl2→2Cl-,
氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡.所以氯化铵水解并非自身释放出
磷酸二氢根离子,电离程度大于水解程度,电离产生的氢离子浓度大于水解产生的氢氧根浓度,溶液呈酸性.由于电离产生氢离子,有酸的作用,能中和碱性物质.
铵根水解NH4++H2O可逆号NH3.H2O+H+
磷酸氢氨中含有铵根离子和磷酸氢根离子,前者水解产生氢离子,关键是看后者的电离还是水解起主要作用,答案是否定的,所以磷酸氢氨显酸性化学反应方程式为：NH4（+）+H2O＝H（+）+NH3.H2O
常温下与水反应生成剧毒的偏磷酸,与热水反应会生成磷酸.
一个是两个H,一个是两个Na,磷酸二氢钠的化学式：NaH2PO4,磷酸氢二钠的化学式Na2HPO4,他们都是磷酸的酸式盐