作业帮已知硫酸钠是强电解质,在水中 64.4g的芒硝溶于足量的水,则Na 物质的量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 05:23:36
在水中导电的化合物不一定是电解质.要看它溶于水后,和水反应不反应,如果不反应,它自身可以电离出离子,它就是电解质；如果和水反应,它自身不能电离出离子,靠的是与水反应的产物电离出的离子导电的,它就是非电
盐类除氯化汞,醋酸铅之外都是强电解质（即使是沉淀在水中溶解的部分完全电离）是强电解质显碱性因为碳酸氢根水解不知道你水解反应有没有学过
前半句没有反例后半句反例对
浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,电解质在水中溶解能力越强.
过氧化钠也是啊.熔融状态可以完全电离再问：奥那金属氧化物都是吗？再答：不全是。一般来说，碱金属的氧化物，过氧化物都是离子化合物，都是电解质。但是，过渡元素的氧化物（例如，Fe2O3,CuO）是共价化合
可以拆成NH4+和HCO3－,而HCO3－不能再拆开.
配制等物质的量浓度的NaCl和NH4Cl溶液,测导电性,相等.说明NaCl与NH4Cl的电离程度相同,而NaCl是强电解质,即完全电离,即NH4Cl也是完全电离,则NH4Cl也是强电解质.
还有呢?再问：A.在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离B.在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用C.压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有
强电解质.虽然硫酸钡实难溶物.但是只要是溶解的都电离.所以是强电解质
NaCl溶液中有自由移动的离子的,就是Na+和Cl-自由移动呀.再问：是氯化氢HCl再答：HCl气体，没有离子；在水溶液中，就产生了离子（H+和Cl-）。再问：但是为什么有一道题目中说氯化氢溶液中没有
电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质,相反,能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质.所以,已溶解
Mg2+会水Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,水解的量很少.Mg(OH)2Mg2++2OH-（可逆）Mg(OH)2属于弱碱,部分电离,所以是弱电解质.难溶性碱都是弱碱,是弱电解质.
NaHCO3在水中是可以完全电离的,不是每个原子都被拆开,是电离成相应的离子：Na+和HCO3-,所以是强电解质
电解质:硫酸硫酸钡醋酸氯化氢非电解质:酒精蔗糖强电解质:硫酸硫酸钡氯化氢弱电解质:醋酸H2SO4=2H++SO42-HCl=H+Cl-CH3COOH(可逆)H++CH3COO-再问：盐酸是什么再答：盐
那液态HCl呢,它是强电解质,但它不电离啊!还有纯H₂SO₄,H₂SO₄是强电解质,但纯净的H₂SO₄是液体,它是以分子形式存在
HCl就是,它属于共价化合物
童鞋,氯化氢溶液中有自由离子,只是氯化氢是共价化合物,所以溶融状态下没有电离,所以没有自由离子
强电解质是说溶于水或者在熔融状态下完全电离的,你说的硫酸钡在熔融状态下会完全电离.再问：沉淀都是指在熔融状态下？再答：不溶于水的强电解质，都是说的在熔融状态下，但溶于水的例如氯化钠，它在熔融状态下也可
不对,强弱电解质之分只是看溶质（或熔融态）的电离程度,和溶解多少没有关系.例如硫酸钡是难溶物,却是强电解质
电离是吸热反应,无论是强电解质,还是弱电解质,都是吸热反应,非电解质不电离.再问：那为什么NaOH（s）===Na+（aq）+OH-（aq）是放热反应啊？再答：那是溶解，不是电离